Question

同温同压条件下，A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数目相等，则两个容器的体积之比为（　　）

• A、3：2
• B、2：3
• C、1：1
• D、1：2

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：计算题,阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数目相等，则分子数之比为N（H₂）：N（SO₂）=3：2，再根据V=

N

NA

×Vm计算体积之比．

解答： 解：A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数目相等，则分子数之比为N（H₂）：N（SO₂）=3：2，物质的之比为3：2，
同温同压下，气体的气体摩尔体积相同，由V=

N

NA

×Vm可知，两个容器的体积之比等于分子数之比，为3：2．
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用基本公式找出气体体积与气体分子数的关系是解本题关键，再结合分子的构成来分析解答，题目难度不大．