Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1．下列叙述中正确的是（　　）

• A、32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×10²³
• B、32g S₈单质中含有的S-S键个数为2N_A（S₈分子模型如图）
• C、5.6g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数介于0.2×6.02×10²³～0.3×6.02×10²³之间
• D、在SiO₂晶体中，若含有1mol Si原子，则含Si-O键数为2×6.02×10²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氧气和臭氧都是由氧元素组成，依据m=

m

M

计算32g混合物含O的物质的量；
B．S₈分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S₈分子中含8个S-S键据此解答；
C．铁和硝酸反应生成三价铁或二价铁，依据氧化还原反应的电子守恒计算；
D．依据二氧化硅中1个硅原子形成四个硅氧键解答．

解答： 解：A．氧气和臭氧都是由氧元素组成，32g混合物含O的物质的量=

32g

16g/mol

=2mol，所以共含有氧原子数为2×6.02×10²³，故A正确；
B．S₈分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S₈分子中含8个S-S键，则32gS₈含有的S-S键个数为

32g

256g/mol

×8×N_A=N_A，故B错误；
C.6g铁粉完全溶于硝酸，生成三价铁离子失电子0.3mol，生成二价铁离子失电子0.2mol，所以失去的电子数介于0.2×6.02×10²³～0.3×6.02×10²³之间，故C正确；
D.1个硅原子形成四个硅氧键，在SiO₂晶体中，若含有1mol Si原子，则含Si-O键数为4×6.02×10²³，故D错误；
故选：AC．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质构成，浓度和物质的量的换算，氧化还原反应电子守恒计算，二氧化硅结构分析，题目难度中等．