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    【题目】已知水和苯不互相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/mL）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/mL）投入烧杯中，观察到的现象可能是

    A. 钠在水层中反应并四处游动

    B. 钠停留在苯层中不发生反应

    C. 钠在苯的液面上反应并四处游动

    D. 钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动

    【答案】D

    【解析】试题分析：因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，选项D符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( )

    A. 氧化钙可用作干燥剂

    B. Al2O3可用作耐火材料

    C. Fe2O3用于制作红色油漆和涂料

    D. Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中完全正确的一组是（ ）

    ①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

    ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0. 2 g H2，则电路通过电子0.2NA

    ③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

    ④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA

    ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA

    ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

    ⑦标准状况下22. 4 L水中含分子数为NA

    A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A在铜催化下被氧化的生成物不能发生银镜反应。有关A的转化关系如下：

    （1）属于酯类的化合物是___________（填代号）。

    （2）①的反应类型是___________ ，理由是___________________________。

    （3）已知A中的苯环只有一个取代基，A的结构式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用1 L 1 molL-1Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随SO2的物质的量的变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 当吸收液呈中性时：c( Na+ ) = c( HSO3-) + 2c(SO32-)

    B. M 点时溶液中：c(SO32-)>c(HSO3-)

    C. Na2SO3溶液中：c(Na+)>32-)>c(HSO3-)> c(OH-)>c(H+)

    D. 向N点的吸收液中加水可使溶液的pH由6. 2升高到7. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是（ ）

    A．甲酸甲酯B．乙酸异丙酯C．麦芽糖D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

    （1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91kJ/mol。

    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —580kJ/mol；

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —570kJ/mol

    计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。

    若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应没有达到平衡状态的有________（填字母序号）。

    A．CO百分含量保持不变 B．容器中混合气体的密度不变化

    C．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成 D．容器中混合气体的压强不变化

    （2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某温度下该反应达到平衡时，c(H2)·c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始时c(CO)=1mol/L-1，c(H2O)=1mol/L－1，试回答下列问题：

    ①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol/L-1，则此时该反应v(正)__________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为________。

    （3）某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。

    ①试想该电池工作时，OH— 向_______极移动（填“负”或“正”）；

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为______________________。总反应的化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

    (1)基态Fe2+的电子排布式为_________；Ti原子核外共有____种运动状态不同的电子。

    (2)BF3分子与NH3分子的空间结构分别为____、______；NH3分子是_____分子（填“极性”或“非极性”）；BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型有______，在BF3·NH3中B原子的杂化方式为____________。

    (3)N和P同主族。科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N键的健角为_______。

    (4)晶格能：NaN3____KN3（选填“>”、“<”或“=”）

    (5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子，在[Cu(NH3)4]2+中提供孤电子对的成键原子是______。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为________。己知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2 AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。

    根据上述数据，完成下列填空：

    (1)在实验1中，反应在10～20 min时间内A的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。

    (2)在实验2中，A的初始浓度c2=________mol·L-1。

    (3)设实验3的反应速率为v3。，实验1的反应速率为v1，则v3_____vl(填“>”、“="或“<”)。

    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

    理由是_____________________________________________________________。

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