Question

【题目】某化学反应2 AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10～20 min时间内A的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。

(2)在实验2中，A的初始浓度c2=________mol·L-1。

(3)设实验3的反应速率为v3。，实验1的反应速率为v1，则v3_____vl(填“>”、“="或“<”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

理由是_____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 0.013 1.0 ＞ 吸热 温度升高时，平衡向右移动

【解析】(1)在实验1中，反应在10至20min时间内A的平均速率为v===0.013mol(Lmin)-1，故答案为：0.013；

(2)反应经20minA的浓度不再改变，说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，起始浓度c2=1.0mol/L，故答案为：1.0；

(3)在实验1中，反应在10至20min时间内A的平均速率为v===0.013mol(Lmin)-1，在实验3中，反应在10至20min时间内A的平均速率为v===0.015mol(Lmin)-1，故v3＞v1，故答案为：＞；

(4)比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动，故答案为：吸热；由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动。