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    【题目】关于铅蓄电池的说法正确的是

    A. 在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－

    B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板

    C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

    D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-

    【答案】B

    【解析】

    A．在放电时，正极发生的反应是PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，不正确；

    B．在放电时，该电池的负极材料是铅板，正确；

    C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变大，有硫酸生成，不正确；

    D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42－，不正确。

    选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用1 L 1 molL-1Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随SO2的物质的量的变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 当吸收液呈中性时：c( Na+ ) = c( HSO3-) + 2c(SO32-)

    B. M 点时溶液中：c(SO32-)>c(HSO3-)

    C. Na2SO3溶液中：c(Na+)>32-)>c(HSO3-)> c(OH-)>c(H+)

    D. 向N点的吸收液中加水可使溶液的pH由6. 2升高到7. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H2C=CHCOOH)与乙醇（CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。

    回答下列问题：

    （1）仪器M的名称为_________，仪器A、B中的溶液均为 _________。

    （2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_______，原因是__________。

    （3）乙装置中冷凝水应该从______（填“a”或“b”）口进入。

    （4）若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应，则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为________。（精确到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是

    A. 足量乙酸与碳酸钠溶液反应： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

    C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

    D. 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，—般不涉及（ ）

    A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氮氧化合物 D．可吸入颗粒物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2 AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。

    根据上述数据，完成下列填空：

    (1)在实验1中，反应在10～20 min时间内A的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。

    (2)在实验2中，A的初始浓度c2=________mol·L-1。

    (3)设实验3的反应速率为v3。，实验1的反应速率为v1，则v3_____vl(填“>”、“="或“<”)。

    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

    理由是_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S ＝A ＋ N2↑ ＋3CO2↑（已配平）

    ①除S外，上述反应中所涉及到的非金属元素的电负性从大到小顺序依次为_____________，K2O,CO2，SO2，SiO2四种晶体的熔点由高到低的顺序______________________

    ②生成物A的电子式为_____________。推算HCN分子中键与键数目之比为_______________。

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多 2。T在元素周期表中的位置为__________________，1molQ2+的未成对电子数是__________个。

    （3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

    [CrCln(H2O)6-n]x+ + xR-H = Rx[CrCln (H2O)6-n] + xH+

    交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,从而确定配离子的组成。

    将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和交换过程中生成的H+需浓度为0．1200 mol·L-1 的NaOH溶液25．00 ml,则该配离子的化学式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃基异构化是当前环保的急切要求，正戊烷异构化为异戊烷的热化学方程式是： CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH3 △H=-7.1 kJ·mol-1

    （1）正戊烷异构化反应选择的温度条件是____________。

    （2）由于副反应较为复杂，提髙产率的最佳方法是____________。

    （3）如果提高温度，反应速率___________，转化率___________（填“升高"“不变”或“降低” ），同时还会产生积炭现象，假如在反应物中掺入一定量水，则可以减弱这种现象，理由是___________(用化学方程式表示)。

    （4）在573 K时，正戊烧转化率为54%,则此时平衡常数为___________(保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是

    A. a气体是氯气，b气体是氢气

    B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-

    C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为：2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O

    D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充56L(标准状况)b气体

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