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    【题目】下列离子方程式不正确的是

    A. 足量乙酸与碳酸钠溶液反应： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

    C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

    D. 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

    【答案】C

    【解析】足量乙酸与碳酸钠溶液反应生成CO2，离子方程式为2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故A正确；醋酸溶液与新制氢氧化铜发生中和反应，离子方程式为2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O，故B正确；苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3- ，故C错误；乙醛溶液与足量的银氨溶液共热，生成银沉淀，离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

    A．反应在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) 4Na ＋ O2↑＋ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe ＋ 4NaOH Fe3O4 ＋ 2H2↑ ＋ 4Na↑。下列有关说法正确的是( )

    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

    B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

    C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

    D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）

    A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

    B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

    C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

    D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是

    A. Zn → ZnCl2 B. Cl2→ HClO

    C. CaCO3→ CO2 D. CuO → CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( S-32 O-16 )

    A．标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子

    B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

    C．常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NA

    D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于铅蓄电池的说法正确的是

    A. 在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－

    B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板

    C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

    D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是

    A. 都能使高锰酸钾溶液褪色B. 都能使溴水褪色

    C. 都能使品红溶液褪色D. 都能使湿润红色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：

    （1）少量CO的存在会引起生产中催化剂中毒，常用SO2氧化CO，本身被还原为S。

    已知：① Cc(s)+ 1/2O2 (g)=CO (g) △H1=-l26.4kJ·mol-1

    ②③C(s)+O2 (g) =CO2 (g) △H2=-393.5kJ·mol-1

    @S(s)+O2 (g)=SO2 (g) △H3=-296.8kJ·mol-1

    则SO2氧化CO的热化学反应方程式__________________。

    (2) CO可用于合成甲醇，反应方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    ① CO转化率与温度、压强的关系如图所示，该反应△H_______0 (填“>”或“<”)

    图2中曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则它们的大小关系为___________。测得B(x，60)点氢气的转化率为40%，则x=___________。

    ②一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，CO与H2体积之比为2:1，则平衡常数K=___________。

    (3)处理高浓度乙醛废水的原理：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性电极电解，以一定浓度的CH3CHO –Na2SO4溶液为电解貭溶液模拟工业处理，其装置如图3所示：

    ①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别：4OH- -4e-=O2↑+2H2O；__________________。

    ②在实际处现过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入lm3乙醛的含量为300mg L-1的废水,可得到乙醇_______ kg(结果保留2位小数)。

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