[题目]下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

【答案】C

【解析】

试题分析：A．浓硝酸和氯水均见光易分解，用棕色试剂瓶保存，A错误；B．硫化钠和亚硫酸钠固体均易被氧化，长期暴露在空气中变质，B错误；C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸，前者是钝化，后者不反应，C正确；D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色，均是被氯水氧化，D错误，答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述中完全正确的一组是（）

①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0. 2 g H2，则电路通过电子0.2NA

③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA

⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA

⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

⑦标准状况下22. 4 L水中含分子数为NA

A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ①②⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —580kJ/mol；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —570kJ/mol

计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。

若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应没有达到平衡状态的有________（填字母序号）。

A．CO百分含量保持不变 B．容器中混合气体的密度不变化

C．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成 D．容器中混合气体的压强不变化

（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某温度下该反应达到平衡时，c(H2)·c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始时c(CO)=1mol/L-1，c(H2O)=1mol/L－1，试回答下列问题：

①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol/L-1，则此时该反应v(正)__________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为________。

（3）某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。

①试想该电池工作时，OH— 向_______极移动（填“负”或“正”）；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为______________________。总反应的化学方程式______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

(1)基态Fe2+的电子排布式为_________；Ti原子核外共有____种运动状态不同的电子。

(2)BF3分子与NH3分子的空间结构分别为____、______；NH3分子是_____分子（填“极性”或“非极性”）；BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型有______，在BF3·NH3中B原子的杂化方式为____________。

(3)N和P同主族。科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N键的健角为_______。

(4)晶格能：NaN3____KN3（选填“>”、“<”或“=”）

(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子，在[Cu(NH3)4]2+中提供孤电子对的成键原子是______。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为________。己知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是__________。