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    【题目】关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是

    A. 都能使高锰酸钾溶液褪色B. 都能使溴水褪色

    C. 都能使品红溶液褪色D. 都能使湿润红色布条褪色

    【答案】C

    【解析】

    A. 二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，氯气不能，A错误；

    B. 二氧化硫具有还原性，能能使溴水褪色，氯气不能，B错误；

    C. 二氧化硫具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，都能使品红溶液褪色，C正确；

    D. 氯气能使湿润红色布条褪色，二氧化硫不能，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

    （1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91kJ/mol。

    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —580kJ/mol；

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —570kJ/mol

    计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。

    若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应没有达到平衡状态的有________（填字母序号）。

    A．CO百分含量保持不变 B．容器中混合气体的密度不变化

    C．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成 D．容器中混合气体的压强不变化

    （2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某温度下该反应达到平衡时，c(H2)·c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始时c(CO)=1mol/L-1，c(H2O)=1mol/L－1，试回答下列问题：

    ①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol/L-1，则此时该反应v(正)__________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为________。

    （3）某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。

    ①试想该电池工作时，OH— 向_______极移动（填“负”或“正”）；

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为______________________。总反应的化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是

    A. 足量乙酸与碳酸钠溶液反应： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

    C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

    D. 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2 AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。

    根据上述数据，完成下列填空：

    (1)在实验1中，反应在10～20 min时间内A的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。

    (2)在实验2中，A的初始浓度c2=________mol·L-1。

    (3)设实验3的反应速率为v3。，实验1的反应速率为v1，则v3_____vl(填“>”、“="或“<”)。

    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

    理由是_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S ＝A ＋ N2↑ ＋3CO2↑（已配平）

    ①除S外，上述反应中所涉及到的非金属元素的电负性从大到小顺序依次为_____________，K2O,CO2，SO2，SiO2四种晶体的熔点由高到低的顺序______________________

    ②生成物A的电子式为_____________。推算HCN分子中键与键数目之比为_______________。

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多 2。T在元素周期表中的位置为__________________，1molQ2+的未成对电子数是__________个。

    （3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

    [CrCln(H2O)6-n]x+ + xR-H = Rx[CrCln (H2O)6-n] + xH+

    交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,从而确定配离子的组成。

    将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和交换过程中生成的H+需浓度为0．1200 mol·L-1 的NaOH溶液25．00 ml,则该配离子的化学式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G( )是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是____________，D中官能团名称为_________________B→C的反应类型是________反应。

    （2）下列关于G的说法不正确的是__________(填字母)。

    A．能与溴的四氯化碳溶液反应 b．能与金属钠反应

    C．1molG最多能和5mol氢气反应 d．分子式是C9H6O3

    （3）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________________。

    ①苯环上的一氯取代产物只有一种；

    ②能发生银镜反应；

    ③能与FeCl3溶液发生显色反应。

    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_____________。

    （5）请利用上述框图中的反应设计合理的方案，以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．

    提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：

    CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C-CH2Br．

    ___________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃基异构化是当前环保的急切要求，正戊烷异构化为异戊烷的热化学方程式是： CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH3 △H=-7.1 kJ·mol-1

    （1）正戊烷异构化反应选择的温度条件是____________。

    （2）由于副反应较为复杂，提髙产率的最佳方法是____________。

    （3）如果提高温度，反应速率___________，转化率___________（填“升高"“不变”或“降低” ），同时还会产生积炭现象，假如在反应物中掺入一定量水，则可以减弱这种现象，理由是___________(用化学方程式表示)。

    （4）在573 K时，正戊烧转化率为54%,则此时平衡常数为___________(保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352 g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144 g和0.528 g，生成物完全被吸收。试回答以下问题：

    （1）维生素C中碳的质量分数是_____________，氢的质量分数____________

    （2）维生素中是否含有氧元素？为什么？(试通过计算说明)

    （3）如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置 如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1︰2，以下说法不正确的是

    A. a极与电源的正极相连

    B. 产物丙为硫酸溶液

    C. 离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）

    D. a电极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋ H2↑

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