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    把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

    A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L

    C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L

    D

    【解析】

    试题分析：由Ba2++SO42-=BaSO4↓得n(Ba2+)=amol

    由Ag++Cl-=AgCl↓得n(Cl-)=bmol

    由电子守恒可得：n(K+)=(b-2a)mol,

    其浓度为(b-2a)mol/0.1L=10(b-2a)mol/L,D正确。

    考点：了解电解质溶液的组成，了解常见物质的化学性质。会进行简单计算。

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    已知H2S两级电离常数分别为K1＝1.3×10—7，K2＝7.1×10—15；CH3COOH的电离常数K＝1.75×10—5，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是

    A．Na2S+2CH3COOH(足量)＝2CH3COONa+H2S↑

    B．Na2S+2CH3COOH(少量)＝2CH3COONa+H2S↑

    C．Na2S(少量)+CH3COOH＝CH3COONa+NaHS

    D．CH3COOH+NaHS＝CH3COONa+H2S↑

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    （15分）图中A-J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：

    (1)环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87. 80%，含氢12. 20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 ；

    (2)M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 ；

    (3)由A生成D的反应类型是___________，由D生成E的反应类型是___________；

    (4)(3分)G的分子式为C6H10O4，0.146 g G需用20 mL0.100 mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为:

    (5)H中含有的官能团是（名称）________，I中含有的官能团是（名称）___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Ca2+、Al3+、Br-、CO32- B．Pb2+、Hg2+、S2-、SO32-

    C．NH4+、H+、S2O32-、PO43- D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高一上学期期中考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    （7*1分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    (1)操作①的名称是 ，操作②的名称是 。

    (2)试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）

    (3)加入试剂a所发生的离子方程式为： 。

    加入试剂b所发生的离子方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高一上学期期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12（黄绿色气体）的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的

    A．分子数 B．颜色 C．原子数 D．密度

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高一上学期期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物

    C．通常情况下，若发生反应A2 + 2B－= 2A－+ B2，则氧化剂是A2

    D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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    A．温度：T1＞T2＞T3

    B．正反应速率：υ(a)＞υ(c) υ(b)＞υ(d)

    C．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)=K(d)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市一级达标校高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

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    （1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 ；

    （2）如果按装置中三部分仪器的连接顺序进行实验。

    i.装置①出现 现象说明有 生成；

    ii.装置②中前一瓶品红溶液褪色，说明有 生成；

    iii.能检验出最后一种产物的现象是 ；

    （3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能确定的物质是 ；

    （4）若将①、②、③装置拆除，替换装置④进行实验。

    装置④中溶液颜色变浅绿色， 其反应的离子方程式是 ；

    反应后往④中溶液加入氯化钡溶液，反应的离子方程式是 ；

    （5）若④中的氯化铁溶液含有少量的亚铁离子，为检验少量亚铁离子的存在，可选用的试剂是 。

    A．KSCN溶液 B．稀盐酸 C．KMnO4 溶液 D．NaOH溶液

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