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    下列说法正确的是

    A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物

    C．通常情况下，若发生反应A2 + 2B－= 2A－+ B2，则氧化剂是A2

    D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

    C

    【解析】

    试题分析：A．纯碱应属于盐，故A错误。B．根据物质种类的多少将物质分为纯净物和混合物 ，故B错误。C．A2元素价态降低为氧化剂，故C正确。 D．碳酸氢钠中HCO3-部分电离，碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误。

    考点：了解物质的分类、氧化还原反应、电解质的概念。

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    将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

    A．Cu 电极上发生氧化反应

    B．电子沿 Cu→b→a→Zn路径流动

    C．片刻后乙池中c(SO42-)增大

    D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

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    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

    B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

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    把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

    A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L

    C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高一上学期期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

    ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

    A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高一上学期期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，能大量共存的离子组是

    A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl-

    C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42—

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    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    一种工业合成氨的简式流程图如下：

    (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________。

    (2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ⅰCH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

    ⅱCO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    ①对于反应ⅰ，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是___________。

    a．升高温度 b．增大水蒸气浓度

    c．加入催化剂 d．降低压强

    ②利用反应ⅱ，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

    (3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

    (4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

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    C．由水电离的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、[Al(OH)4] －

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    A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

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