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    1．下列关于物质的分离，提纯实验中的一些操作或做法，其中正确的是（　　）
    A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
    B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
    C．要除去乙烷中混有的乙烯气体可将混合气体通过盛有酸性高猛酸钾溶液的洗气瓶
    D．用分液漏斗可以分离溴和CCl4、苯和水、乙酸和乙醇等液体混合物

    分析 A．蒸馏时测定馏分的温度；
    B．加CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
    C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    D．乙酸和乙醇互溶，不分层．

    解答 解：A．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球在烧瓶支管口处，故A错误；
    B．加CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故B正确；
    C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溴水、洗气除杂，故C错误；
    D．乙酸和乙醇互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，注意有机物性质的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．
    【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
    【讨论】
    （1）SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．
    【实验探究】
    （1）实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2．
    （2）按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究．
    Ⅰ．探究反应产物．
    向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-．证明无色液体为SO2Cl2．
    （1）SO2Cl2与水反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （2）验证无色溶液中含有Cl-的方法是取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀为止，静置．取出上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl-．
    Ⅱ．探究反应进行的程度．
    用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀．证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应．
    【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SOCl2．SOCl2与水反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是SO2 与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA
    B．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（　　）
    A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
    B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2稳定
    D．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S         
    ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③熔点：SO3＞SiO2＞CO2            
    ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）某燃气的主要成分是CO和H2，它由煤炭和水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气．写出制取水煤气的主要化学方程式：C+H2O（g）=$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）下列反应中属于吸热反应的是③⑥⑧，属于放热反应的是①②④⑤⑦．
     ①酸碱中和反应 ②物质燃烧 ③高锰酸钾制取氧气④锌与稀盐酸反应⑤铁的生锈⑥Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl反应⑦炸药爆炸⑧碳与二氧化碳反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．烯烃R-CH═CH-R′在过量的酸性高锰酸钾溶液存在下，可氧化成RCOOH和R′COOH．现有分子式为C6H12的链烃，用过量的酸性高锰酸钾氧化生成两种不同的羧酸，则该烃的结构简式为（己知R′≠H）（　　）
    A．CH2═CH-CH2CH2CH2CH3B．CH3CH2CH═CHCH2CH3
    C．CH3CH═CHCH2CH2CH3D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（　　）
    A．3：2：1B．1：2：3C．1：3：2D．3：1：1

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