Question

在25℃时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是的

 

；某地的酸雨中，含c （Na⁺）=7.0×10^-6mol/L，c （Cl^-）=4.5×10^-5 mol/L，c （NH₄⁺）=2.3×10^-5 mol/L，c （SO₄^2-）=2.5×10^-6 mol/L，则该地酸雨的pH约为

 

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Answer 1

考点：pH的简单计算,二氧化硫的污染及治理

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：先设出强酸、强碱的pH值，利用酸碱混合后溶液显中性，则n（H⁺）=n（OH^-），然后可依据物质的量的关系来列式寻找pH的关系；
根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，再根据pH的计算公式计算溶液的pH．

解答： 解：设强酸的pH=a，强碱的pH=b，
由25℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，
即n（H⁺）=n（OH^-），
则100×10^-a=1×10^b-14，10^2-a=10^b-14，即2-a=b-14，则a+b=16，
故pH（酸）+pH（碱）=16，即：强酸的pH值与强碱的pH值之和等于16；
溶液中阴阳离子所带电荷相等，设氢离子浓度为c，所以c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2×c （SO₄^2-）+c（Cl^-），
即：2.3×10^-5mol/L+7.0×10^-6mol/L+c（H⁺）=2×2.5×10^-6mol/L+4.5×10^-5mol/L，
解得：c（H⁺）=2×10^-5mol/L，pH=5-lg2，lg2≈0.3，则pH≈5-0.3=4.7，
故答案为：强酸的pH值与强碱的pH值之和等于16；4.7．

点评：本题考查了有关pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒计算出溶液中未知离子的浓度．