Question

在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中．红玫瑰很快变成“白”玫瑰．学生对此进行了猜测．
猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色
猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色
（1）你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测．

 

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（2）请你设计实验方案，证明你的观点．（提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选．）
实验方案：

 

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Answer 1

考点：氯气的化学性质,探究氯水、氯气的漂白作用

专题：实验设计题,元素及其化合物

分析：（1）氯气与水反应生成盐酸、次氯酸和水，次氯酸具有强氧化性能够使有色物质褪色，具有漂白性，据此分析解答；
（2）要证明次氯酸具有漂白性，只需要证明干燥的氯气和盐酸不具有漂白性就行．

解答： 解：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中．红玫瑰很快变成“白”玫瑰．说明玫瑰被漂白了，从反应物和生成物分析应该有三种可能：
一：氯气具有漂白性；
二：盐酸具有漂白性；
三：次氯酸具有漂白性；
我认为：猜测一和二都不正确，应该是氯气与玫瑰上的水分作用生成的另一种物质（次氯酸）使红玫瑰褪色；
故答案为：都不正确 是氯气与玫瑰上的水分作用生成的另一种物质（次氯酸）使红玫瑰褪色；
（2）要证明次氯酸具有漂白性，只需要证明干燥的氯气和盐酸不具有漂白性就行，所以设计实验如下：
将风干的玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶，红玫瑰不褪色，滴几滴蒸馏水在花瓣上，红玫瑰很快变成“白”玫瑰，说明猜测一是错误的，而且褪色和氯气与水反应产物有关；另取带露的玫瑰放入盛有盐酸的烧杯，红玫瑰不褪色，说明猜测二也是错误的；结合分析两实验，说明是次氯酸使红玫瑰褪色；
故答案为：将风干的玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶，红玫瑰不褪色，滴几滴蒸馏水在花瓣上，红玫瑰很快变成“白”玫瑰，说明猜测一是错误的，而且褪色和氯气与水反应产物有关；另取带露的玫瑰放入盛有盐酸的烧杯，红玫瑰不褪色，说明猜测二也是错误的；结合分析两实验，说明是次氯酸使红玫瑰褪色．

点评：本题属于实验题，考查学生分析、设计实验的能力，题目难度中等，明确氯气和次氯酸的性质是解题关键，注意实验设计的严密性．