Question

某无色混合气体可能含有NO、CO₂、O₂、Cl₂、NH₃和HC1等气体，将50mL该混合气体通过浓H₂SO₄，体积变为40mL，再通过NaOH溶液，体积变为20mL，此气体遇空气立即变为红棕色，此混合气体中含有

 

；其体积比为

 

．

Answer 1

考点：常见气体的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：50mL的混合气体通过足量的浓H₂SO₄，体积减少至40mL，说明一定存在氨气，则一定不存在与氨气反应的HCl气体；
再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，由于不存在HCl，则一定存在二氧化碳气体；
余下的气体接触空气后立即变色，说明一定含有NO，则一定不存在与一氧化氮反应的氧气，据此进行解答．

解答： 解：将50mL的混合气体通过足量的浓H₂SO₄，体积减少至40mL，说明一定存在10mLNH₃，则一定不存在与NH₃反应的HCl气体；
再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，由于不存在HCl，则一定存在CO₂气体，体积为20mL；
剩余气体接触空气后立即变色，遇到空气变色的气体为NO，则一定含有NO；由于NO与O₂反应，二者不能共存，所以一定不存在O₂，
根据以上分析可知，原混合气体中一定含有的气体为：NH₃、CO₂、NO，同温同压下气体的体积之比为：10mL：20mL：20mL=1：2：2，
故答案为：NH₃、CO₂、NO；1：2：2．

点评：本题考查了常见气体的检验，题目难度中等，注意掌握常见气体的物理性质、化学性质及检验方法，明确常见的有色气体，如：遇到空气变色的气体为NO，二氧化氮为红棕色气体，氯气为黄绿色氯气等．