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    Ⅰ、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

    （1）A是
     
    ，B是
     
    ．
    （2）操作Ⅱ是
     
    ，操作Ⅲ是
     
    ．
    Ⅱ、CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
    ①只允许用一种试剂
     

    ②不用任何试剂
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：I．工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，A为Fe，操作I为过滤，则E中主要含硫酸亚铁，C中含Cu、Fe，加入B为H2SO4，操作II为过滤，得到D为Cu，中主要含FeSO4，操作III为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O，以此来解答；
    II．四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层．
    解答： 解：I．工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，A为Fe，操作I为过滤，则E中主要含硫酸亚铁，C中含Cu、Fe，加入B为H2SO4，操作II为过滤，得到D为Cu，中主要含FeSO4，操作III为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O，
    （1）通过以上分析知，A是Fe、B是H2SO4，故答案为：Fe；H2SO4；
    （2）通过以上分析知，II是过滤、III是蒸发、浓缩、结晶、过滤，故答案为：过滤；蒸发、浓缩、结晶、过滤；
    II．①四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，可应用水来检验水和四氯化碳，各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳；
    故答案为：各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳；
    ②四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层，不用任何试剂检验水和四氯化碳的方法是：取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳，
    故答案为：取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳．
    点评：本题考查了无机物推断及物质的鉴别，根据物质的性质、物质之间的反应来分析解答，注意：四氯化碳和水不互溶且密度大于水，题目难度不大．
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    现有X、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是（　　）
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    B、两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4
    C、两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5＞Y2O5
    D、两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y

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    今年5月，一枚用于探伤的放射源铱-192在南京丢失，引起了社会的广泛关注，下列有关铱原子（
     
    192
    77
    lr）的说法正确的是（　　）
    A、质子数为192
    B、电子数为115
    C、中子数为115
    D、质量数为77

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    人体缺碘会影响正常的生命活动．为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视．据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素．甲状腺素的结构如图：

    （1）加碘食盐中碘的存在形式主要是
     
    ；
    （2）甲状腺素的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示
    （1）分别写出A、B、C、D的化学式：
    A
     
     B
     
    C
     
     D
     

    （2）写出A→B，D→A的化学方程式
    A→B
     
     B→D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、硅元素的单质和化合物的发现及应用，对于推动人类文明具有重要意义．高纯硅是重要的信息材料．
    （1）硅元素的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）工业生产粗硅的反应有：
    SiO2+2C
     3273K 
    .
     
    Si（粗）+2CO↑
    SiO2+3C
     3273K 
    .
     
    SiC+2CO↑
    若参加反应的C和SiO2的物质的量之比为5：2，则所得产品中单质硅与碳化硅的质量之比为
     
    ．
    （3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

    ①若反应A为Si（粗）+3HCl
     553～573K 
    .
     
    SiHCl3+H2，则反应B的化学方程式为
     
    ．
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，则该反应的化学方程式为
     
    ；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是
     
    （写出1条即可）．
    ③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应A中HCl的利用率为90%，反应B中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比约是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色混合气体可能含有NO、CO2、O2、Cl2、NH3和HC1等气体，将50mL该混合气体通过浓H2SO4，体积变为40mL，再通过NaOH溶液，体积变为20mL，此气体遇空气立即变为红棕色，此混合气体中含有
     
    ；其体积比为
     
    ．

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    已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）

    请回答下列问题：
    （1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．
    ①写出A与X反应的化学方程式：
     
    ．
    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”．某同学为了验证该观点是否正确，将E气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是
     
    ．
    ③已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学反应方程式
     
    ．
    ④在常温下，向V1 L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1
     
    V2（选填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是
     
    （写出一种情况即可）．
    （2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸．
    ①E的电子式为
     
    ；
    ②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9．现将该沉淀放入0.1mol?L-1的BaCl2溶液中，其KSP
    ，（选填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    油脂物理性质：密度比水
     
    ，
     
    溶于水，有油腻感，
     
    于有机溶剂．

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