[题目]下列说法错误的是( )A.钠在空气中燃烧最后所得产物为过氧化钠B.镁在空气中能稳定存在.是因为其表面形成了致密的氧化膜C.铝制品在生活中非常普遍.这是因为铝不活泼D.铁不能形成致密的氧化膜.在潮湿的空气中易生锈题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法错误的是(　　)

A.钠在空气中燃烧最后所得产物为过氧化钠

B.镁在空气中能稳定存在，是因为其表面形成了致密的氧化膜

C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D.铁不能形成致密的氧化膜，在潮湿的空气中易生锈

【答案】C

【解析】

钠在空气中燃烧生成的产物是过氧化钠；

镁和铝化学性质都很活泼，但二者在空气中表面都能形成一层致密的氧化膜，使内层的金属与空气隔绝，不再被氧化，金属镁或铝制品在空气中都能稳定存在；

铁表面不能形成致密的氧化膜，在潮湿的空气中被氧化而生成疏松的氧化物，内层金属铁不能与空气隔绝，逐渐生锈被腐蚀。

答案选C。

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（1）实验室制取Cl2的化学方程式为：____________________。

（2）写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学方程式____________________。

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（5）E装置的作用是________。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

（6）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为__________。

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反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=？

（1）

化学键	H—O	O===O	N≡N	N—H
键能kJ·molˉ1	a	b	c	d

△H=__________________ 。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是__________________。

A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

C．当容器内n(NO)/n(NH3)=1时，说明反应已达平衡

（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。

②520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=___________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________

A．使用催化剂Pt/Ru
B．使用催化剂Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比
D．投料比不变，增加反应物的浓度

E．降低反应温度

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