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【题目】化合物F是一种食品保鲜剂,可按如下途径合成:

已知:RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。

试回答:

(1)A的化学名称是_________,A→B的反应类型是_________

(2)B→C反应的化学方程式为_____________________________

(3)C→D所用试剂和反应条件分别是_____________

(4)E的结构简式是______________。F中官能团的名称是________________

(5)连在双键碳上的羟基不稳定,会转化为羰基,则D的同分异构体中,只有一个环的芳香族化合物有______种。其中苯环上只有一个取代基,核磁共振氢谱有5个峰,峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为______________

(6)写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线(其他试剂任选):_____________

【答案】对二甲苯(或1, 4-二甲苯)取代反应O2/Cu或Ag,加热(或答氧气,催化剂、加热)碳碳双键、醛基8

【解析】

由流程转化关系,结合题给信息可知,D为。运用逆推法, C为,催化氧化生成;B为,在氢氧化钠溶液中,共热发生水解反应生成;A为,在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成与乙醛发生信息反应生成加热发生消去反应生成

(1)A的结构简式为,名称为对二甲苯;A→B的反应为在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成。B→C反应为在氢氧化钠溶液中,共热发生水解反应生成,反应的化学方程式为:。(4)C→D的反应为在铜或银作催化剂,在加热条件下与氧气发生氧化反应生成。(5)与乙醛发生信息反应生成,则E的结构简式为的官能团为碳碳双键和醛基。(5)D的同分异构体中,只有一个环的芳香族化合物说明侧链为链状结构,其可能为醛、酮、含苯环的乙烯基醚和乙烯基酚,其中芳香醛有3种(除去D)、芳香酮1种、含苯环的乙烯基醚1种、乙烯基酚3种,共8种;苯环上只有一个取代基,核磁共振氢谱有5个峰,峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为。(6)由题给信息,结合逆推法可知乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛在氢氧化钠溶液中发生信息反应生成加热脱水生成2-丁烯醛,合成路线为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油,大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯(柠檬烯)。提取柠檬烯的实验操作步骤如下:

(1)将1~2个橙子皮剪成细碎的碎片,投入乙装置中,加入约30 mL水

(2)松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾,活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧,打开冷凝水,水蒸气蒸馏即开始进行,可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。

下列说法不正确的是( )

A. 当馏出液无明显油珠,澄清透明时,说明蒸馏完成

B. 蒸馏结束后,为防止倒吸,立即停止加热

C. 长玻管作安全管,平衡气压,防止由于导管堵塞引起爆炸

D. 要得到纯精油,还需要用到以下分离提纯方法:萃取、分液、蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份,分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中,充分反应后,收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 (设反应前后溶液的体积不变,气体体积已换算为标准状况时的体积):

实验序号

稀硝酸的体积/mL

剩余固体的质量/g

NO的体积/L

1

100

17.2

2.24

2

200

8.00

4.48

3

400

0

V

下列说法正确的是(  )

A. 表中V=7.84 L

B. 原混合物粉末的质量为25.6 g

C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2:3

D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在实验室中发现了一瓶无色、有刺激性气味的气体,根据气味判断可能是氨气,但不能确定一定是氨气。下列提供的方法中,你认为能够帮他检验是否为氨气的是

A. 将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

B. 将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口

C. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口

D. 用干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2L密闭容器内,800 ℃时反应2NOg+O2g2NO2g)体系中,nNO)随时间的变化如表:

1)上述反应____(填不是)可逆反应,在第5s时,NO的转化率为________

2)如图中表示NO2变化曲线的是____。用O2表示从0s2s内该反应的平均速率v=_______

3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变

c.v[(NO=2v[(O2 d.容器内密度保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是(  )

A.钠在空气中燃烧最后所得产物为过氧化钠

B.镁在空气中能稳定存在,是因为其表面形成了致密的氧化膜

C.铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼

D.铁不能形成致密的氧化膜,在潮湿的空气中易生锈

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【题目】工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现:将一定量的生铁与浓硫酸加热时,观察到固体能完全溶解,并产生大量气体。为探究反应后的产物,请你协助他们完成相关的实验。

[探究一]

(1)另称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要判断溶液X中是否含有Fe2+,应选用____

a.KSCN溶液和氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液

②乙同学将336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发现溶液颜色变浅,试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因:_________________________________________________,然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液,经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_________

[探究二]

分析上述实验中SO2体积分数的结果,两同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计如图所示探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________,装置B中试剂的作用是____________

(3)认为气体Y中还含有气体Q的理由是_______________(用化学方程式表示)。为了进一步确认Q的存在,需在装置中添加装置M于______(填序号),M中所加试剂为______

a.A~B之间 b.B~C之间 c.C~D之间 d.E~F之间

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定性的同位素,它的位置在第7周期IVA族,称为类铅。关于它的性质,预测错误的是

A. 它的最外层电子数为4 B. 它的金属性比铅强

C. 它具有+2+4D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2,流程如下:

(1)操作Ⅰ使用的试剂是____________,所用主要仪器的名称是________

(2)加入溶液W的目的是______________。用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+。由表中数据可知,理论上可选择的pH最大范围是____________。酸化溶液Z时,使用的试剂为__________

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

Mg2+

9.6

11.0

Ca2+

12.2

c(OH)=1.8 mol·L-1

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体,下列装置中合理的是__________

(4)常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2Ka2=6.3×10-8;H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确,错误在于___________________________。用一个化学方程式表示H2SO3酸性强于H2CO3__________________

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