Question

17．X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

• A． 气态氢化物的稳定性：HX＞HZ
• B． 原子半径：Y＞X＞Z
• C． 离子半径：X^2-＞Y⁺＞Z^-
• D． 元素的最高化合价：Z＞X＞Y

Answer 1

分析 X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素．
A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
D．F元素没有最高正化合．

解答 解：X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素．
A．非金属性S＜F，故氢化物稳定性H₂S＜HF，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Y（Na）＞X（S）＞Z（F），故B正确；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞F^-＞Na⁺，故C错误；
D．F元素没有最高正化合，故D错误，
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．