【题目】阅读下列科普材料并填空。
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通人①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4，或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前还研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力也可以用作照明电源等。
(1)上述材料涉及到的物质中，属于氧化物的是________(填序号，下同)，属于混合物是________。
(2)从物质的类别来看，H2、O2、A1都属于________，包含以上三种物质所含元素的一种两性物质与NaOH溶液反应的离子方程式为________。
(3)已知甲烷燃料电池中发生反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，标准状况下每消耗11.2L甲烷，转移的电子数目为________NA。
(4)上述燃料电池发生的反应均为________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。
【答案】⑤ ⑨ 单质 A1(OH) 3+OH-=A1O2-+H2O 4 氧化还原
【解析】
(1)由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是H2O，选⑤；含有多种物质的物质是混合物，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，空气属于混合物，选⑨；
(2)从物质的类别来看，H2、O2、A1都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，包含以上三种物质所含元素的一种两性物质是Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为A1(OH) 3+OH-=A1O2-+H2O；
(3)甲烷燃料电池中发生反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，CH4中C元素化合价由-4升高为+4，标准状况下每消耗11.2L甲烷，转移的电子数目为
4NA；
(4)原电池一定有电子转移，所以上述燃料电池发生的反应均为氧化还原反应。
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【题目】一定条件下，在某恒容密闭容器中进行反应X(g) + 3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），当反应达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是
A. c1：c2 = 1：3
B. 当4v(X)正= v(Y)逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡
C. c1可能为0.1
D. X、Y的转化率相等
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【题目】近期科学家报告了一种直接电化学合成H2O2的方法，装置如图。下列叙述不正确的是（ ）
A.该装置的工作原理是将化学能转化成电能
B.b极发生的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-
C.电池工作时，内部发生反应：HO2-+OH-+2H+=H2O2+H2O
D.电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
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【题目】下列反应，H2O只作还原剂的是
A.2H2O
2H2↑+O2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.CaO+ H2O=Ca(OH)2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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【题目】2019年诺贝尔奖授予JohnB.Goodenough等三位科学家，以表彰其在锂电池领域的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）用作锂离子电池正极材料，制备方法如图：
（1）制备水合磷酸铁（FePO4·xH2O）固体
①过程Ⅰ，加NaOH溶液调pH=2.0时透明混合溶液中含磷微粒主要是H2PO4-，过程Ⅰ发生的主要离子方程式是____。
②过程Ⅱ“氧化、沉淀”反应生成FePO4沉淀的离子方程式是____。
③进行过程III之前，需确认过程II中无Fe2+，检验试剂为____。
④FePO4·xH2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图：
水合磷酸铁的化学式为____。（x取整数）
（2）制备LiFePO4固体：
在氮气气氛保护下，高温焙烧FePO4、Li2CO3和过量葡萄糖的固体混合物。
①过量葡萄糖作用是____。
②锂离子电池在充电时，电极材料LiFePO4会迁出部分Li+，部分转变为Li(1-x)FePO4。此电极的电极反应为____。
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【题目】有可逆反应Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是__________（双选，填序号）。
A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
①升高温度__________；②再通入CO___________。
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）___________。（单选）
A．升温 B．增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线______________
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【题目】根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)可知，下列叙述正确的是
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.离子半径大小：
B.
与
的核外电子数不可能相等
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：A<C
D.氢化物的稳定性：D>E
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【题目】臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2
2O3
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_________ （保留一位小数）；
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为__________L；
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为____________。
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【题目】某有机物结构简式为
，下列叙述不正确的是( )
A. 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应
B. 该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 该分子中最多有9个碳原子共平面
D. 该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应
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