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    【题目】实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有 （ ）

    A. ②④⑥B. ②⑤C. ③⑤⑥⑧D. ②③④⑥⑦

    【答案】B

    【解析】

    萃取用到的主要仪器为分液漏斗、烧杯，据此解题。

    把碘水中的碘提取出来用萃取，萃取用到的主要仪器为分液漏斗、烧杯。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．
    （1）CuSO45H2O制取

    完成下列填空：
    a.向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象： ．
    b.根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为 ．
    c.步骤Ⅰ；步骤Ⅱ ．
    （2）胆矾中CuSO45H2O含量的测定
    已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4
    a.实验方案如下，并将步骤④补全：
    ①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；
    ②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀（不考虑其它副反应）；
    ③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；
    ④
    ⑤数据处理．
    b.在滴定中，眼睛应注视；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上所对应的刻度．
    c.就方案中数据进行处理，则样品CuSO45H2O中质量分数为 ． 步骤③中沉淀未洗涤，导致结果（填偏大、偏小、无影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度相同，浓度均为0.2molL﹣1的①（NH4）2SO4 ， ②NaNO3 ， ③NH4HSO4 ， ④NH4NO3 ， ⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（ ）
    A.③①④②⑤
    B.①③⑤④②
    C.③②①⑤④
    D.⑤②④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 (　　)

    A. Mg2＋、Na＋、SO42-、Cl－B. Ba2＋、K＋、HCO3-、NO3-

    C. Na＋、K＋、OH－、Cl－D. Na＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑的化学方程式的个数有(　　)

    A. 3B. 5C. 8D. 12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是(　　)
    A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
    B.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
    C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
    D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    …

    2

    …

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    …

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    …

    ⑩

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）

    （2）②、⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ______（用化学名称表示），能证明以上结论的化学方程式是 ______________________________________

    （3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_____（用离子符号表示），写出⑥元素的单质与⑤最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____________________。

    （4）元素③、⑧的氢化物中，沸点较低的物质的结构式是_____; 请简述理由_______________。

    （5）①、③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒。

    A________、B________、C________、D________。

    （6）⑨元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在 2L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法正确的是（注：转化率=某反应物变化的浓度除它的起始浓度）

    A. 反应的化学方程式是 X＋2Y ＝ 2Z

    B. 该反应达到平衡时反应物 X 的转化率α等于 55%

    C. 该反应在 0－3min 时间内产物 Z 的平均反应速率 0.083mol·L－1·min－1

    D. 其他条件不变，升高温度，若正反应速率增大，则逆反应速率将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2价两种常见化合价

    B. 五种元素中，元素e的性质最稳定

    C. 元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d

    D. 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e

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