【题目】下表是元素周期表的一部分,请按要求回答有关问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | ||
1 | ① | … | |||||||
2 | … | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | … | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
4 | … | ⑩ |
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)
(2)②、⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ______(用化学名称表示),能证明以上结论的化学方程式是 ______________________________________
(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_____(用离子符号表示),写出⑥元素的单质与⑤最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____________________。
(4)元素③、⑧的氢化物中,沸点较低的物质的结构式是_____; 请简述理由_______________。
(5)①、③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒,其中A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒。
A________、B________、C________、D________。
(6)⑨元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。
【答案】 Na>Al>O 碳酸 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,或者Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3 Al3+ 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3 H2↑ NH3分子间存在分子间氢键,PH3分子间不存在分子间氢键,存在分子间氢键的沸点高于不含有分子间氢键的沸点
[:
:H]- 18
【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用,以及化学用语的书写,(1)根据元素周期表,推断出④为O,⑤为Na,⑥为Al,因此原子半径大小顺序是Na>Al>O;(2)②为C,其最高价氧化物对应的水化物为H2CO3,⑦为Si,其最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3,非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,同主族从上到下,非金属性增强,即C的非金属性强于Si,H2CO3的酸性强于H2SiO3,利用酸性强的制取酸性弱的,反应方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,或者Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3;(3)第三周期元素形成简单离子中半径最小的元素是Al3+,⑥为Al,⑤为Na,其最高价氧化物对应的水化物是NaOH,离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(4)③为N,⑧为P,氢化物分别为NH3、PH3,因为NH3分子间存在分子间氢键,PH3分子间不存在分子间氢键,存在分子间氢键的沸点高于不含有分子间氢键的沸点,因此PH3沸点低,PH3的结构式为;(5)①为H,③为N,④为O,⑥Al,构成10电子微粒,其中A和B为分子,应是H2O和NH3,B溶于A后所得物质可电离,因此B为NH3,A为H2O,即有NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-,C为阳离子,即C为NH4+,D为阴离子,即D为OH-,H2O、NH3、E三种微粒反应后可得NH4+和一种白色沉淀,此离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,A、B、C、D电子式分别是
、
、
、[:
:H]- ;(6)⑨为Cl,⑩为Br,两者位于VIIA族,同主族相邻两种元素相差的原子序数为Br所在周期所含的元素序数,即18。
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【题目】屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”,救了数千万人的生命,青蒿素分子结构如图.下列有关说法正确的是( )
A.青蒿素可溶于乙醚和水
B.青蒿素的晶体为分子晶体,化学式为C16H20O5
C.青蒿素与NaOH溶液不反应
D.青蒿素含有过氧键,一定条件下有氧化性
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室常用的玻璃仪器①试管;②烧杯;③量筒;④普通漏斗;⑤分液漏斗;⑥烧瓶;⑦滴管;⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有 ( )
A. ②④⑥B. ②⑤C. ③⑤⑥⑧D. ②③④⑥⑦
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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①NaAlO2(aq) AlCl3
Al
②NH3 NO
HNO3
③NaCl(饱和) NaHCO3
Na2CO3
④FeS2 SO3
H2SO4 .
A.②③
B.①④
C.②④
D.③④
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【题目】下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是( )
①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤Fe(OH)3胶体
A. ②④ B. ①③ C. ③⑤ D. ④
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的同周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号: A ___,B____,C____,D____,E________。
(2)写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:_____________________________。
(3)比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性:_____________(用化学式表示) 。
(4)用离子方程式表示实验室制取E的单质的原理:____________________________
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【题目】某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验,图中加持装置有省略
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与装置D连接,则装置D中 的固体宜选用a.碱石灰 b.无水氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是
(3)装置F可用于探究氯气和氨气反应,实验室打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入 , 然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体.实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 .
(4)利用装置A、E,可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱,能证明结论的实验现象是 . 若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,必须对装置A进行的改动是 .
(5)将装置B、C分别于F相连后,进行硫化氢和二氧化硫反应的实验,烧杯中的试剂所起的作用是 .
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【题目】不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液:①KOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④CuCl2 ⑤KNO3,被鉴别出来的正确顺序是
A. ⑤④③②① B. ④①②③⑤ C. ②③①④⑤ D. ④①⑤②③
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