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    【题目】屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，救了数千万人的生命，青蒿素分子结构如图．下列有关说法正确的是（ ）
    A.青蒿素可溶于乙醚和水
    B.青蒿素的晶体为分子晶体，化学式为C16H20O5
    C.青蒿素与NaOH溶液不反应
    D.青蒿素含有过氧键，一定条件下有氧化性

    【答案】D
    【解析】解：A．青蒿素中亲水基对溶解性的影响小于憎水基最溶解性的影响，结合相似相溶原理知，该物质易溶于乙醚而不易溶于水，故A错误；B．根据结构简式知其分子式为C15H22O5 ， 故B错误；
    C．含有酯基，所以能和NaOH溶液反应，故C错误；
    D．因为含有过氧键，所以具有过氧化物的性质，具有氧化性，故D正确；
    故选D．
    【考点精析】掌握有机物的结构和性质是解答本题的根本，需要知道有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升分）表示，则正确的关系是（ ）
    A. ν（NH3）=ν（O2）
    B. ν（O2）=ν（H2O）
    C. ν（NH3）=ν（H2O）
    D. ν（O2）=ν（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是 （ ）

    A. Fe2O3和FeO的物质的量之比为1：6

    B. 硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L

    C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

    D. Fe2O3和FeO与硝酸反应后剩余0.2molHNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度相同，浓度均为0.2molL﹣1的①（NH4）2SO4 ， ②NaNO3 ， ③NH4HSO4 ， ④NH4NO3 ， ⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（ ）
    A.③①④②⑤
    B.①③⑤④②
    C.③②①⑤④
    D.⑤②④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

    步骤一：废铜屑制硝酸铜

    如图，用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

    步骤二：碱式碳酸铜的制备

    向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

    完成下列填空：

    (1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________________。

    (2)上图装置中NaOH溶液的作用是_________________________。

    (3)步骤二中，水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)，水浴加热的优点是_______________________。

    (4) 已知：CuCO3、Cu(OH)2受热均易分解，产物中都有CuO生成。碱式碳酸铜可表示为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z取整数），测定碱式碳酸铜组成的方法有多种，现采用氢气还原法，请回答如下问题：（已知M（Cu）＝63.5 g·mol－1）。

    ①写出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O与氢气反应的化学方程式：__________________；

    ②实验装置用上面所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（ a ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ l ）_____

    ③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为______ g，化学式为____________。

    ④某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？__________（填“可行”或“不可行”）请说明理由________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 (　　)

    A. Mg2＋、Na＋、SO42-、Cl－B. Ba2＋、K＋、HCO3-、NO3-

    C. Na＋、K＋、OH－、Cl－D. Na＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑的化学方程式的个数有(　　)

    A. 3B. 5C. 8D. 12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    …

    2

    …

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    …

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    …

    ⑩

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）

    （2）②、⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ______（用化学名称表示），能证明以上结论的化学方程式是 ______________________________________

    （3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_____（用离子符号表示），写出⑥元素的单质与⑤最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____________________。

    （4）元素③、⑧的氢化物中，沸点较低的物质的结构式是_____; 请简述理由_______________。

    （5）①、③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒。

    A________、B________、C________、D________。

    （6）⑨元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、根据能量变化示意图，请写出氮气和氢气合成液态 的氨气的热化学方程式_____；

    Ⅱ、已知：NO2（g）+ SO2（g） SO3（l）+ NO（g）ΔH=-51.5kJ·mol-1

    若在一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1：2 置于恒容密闭容器 中发生上述反应，

    ①下列能说明反应达到平衡状态的是_____。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3 和 NO 的物质的量之比保持不变 d．每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 molNO2

    e．容器内气体密度不变

    ②恒容密闭容器中发生上述反应时，若加入 Ar 气，反 应速率_____（变大、变小或不变）。

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