Question

【题目】I、根据能量变化示意图，请写出氮气和氢气合成液态 的氨气的热化学方程式_____；

Ⅱ、已知：NO2（g）+ SO2（g） SO3（l）+ NO（g）ΔH=-51.5kJ·mol-1

若在一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1：2 置于恒容密闭容器 中发生上述反应，

①下列能说明反应达到平衡状态的是_____。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3 和 NO 的物质的量之比保持不变 d．每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 molNO2

e．容器内气体密度不变

②恒容密闭容器中发生上述反应时，若加入 Ar 气，反 应速率_____（变大、变小或不变）。

Answer 1

【答案】 N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝2（a-b-c）kJ·molˉ1 abe 不变

【解析】试题分析：I、反应的焓变=生成物的总能量-反应物的总能量；Ⅱ、①根据平衡标志分析；②恒容密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，反应体系中气体浓度不变；

解析：I、反应的焓变=生成物的总能量-反应物的总能量；氮气和氢气合成液态的氨气的热化学方程式N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝2（a-b-c）kJ·molˉ1；Ⅱ、①a．根据方程式，反应前后气体物质的量改变，所以压强是变量，体系压强保持不变一定平衡，故a正确； b．混合气体颜色保持不变，说明NO2浓度不变，一定达到平衡状态，故b正确； c．反应过程中SO3 和 NO 的物质的量之比始终是1:1，所以SO3 和 NO 的物质的量之比保持不变不一定达到平衡状态，故c错误； d．每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 molNO2，都是指逆反应，故d不一定平衡，d错误； e．根据 ，气体质量是变量，体积是恒量，所以密度是变量，容器内气体密度不变一定达到平衡状态，故e正确；②恒容密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，反应体系中气体浓度不变，所以反应速率不变。