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    【题目】“水煤气（CO、H2）﹣空气”燃料电池的工作原理如图所示，其中a、b均
    为惰性电极．下列叙述正确的是（ ）

    A.甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气
    B.a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
    C.用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4g，至少消耗标准状况下的水煤气2.24L
    D.a电极的反应式包括：CO+4OH﹣+2e﹣═CO32﹣+2H2O

    【答案】C
    【解析】解：A．由电子流向可知a为负极，b为正极，则甲处通入水煤气，乙处通入空气，故A错误；
    B．a为负极，a电极发生氧化反应，b为正极，b电极发生还原反应，故B错误；
    C．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，n=0.1mol，得电子0.2mol，需要水煤气0.1mol，体积为2.24L，故C正确；
    D．a电极的反应式包括：CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

    步骤一：废铜屑制硝酸铜

    如图，用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

    步骤二：碱式碳酸铜的制备

    向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

    完成下列填空：

    (1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________________。

    (2)上图装置中NaOH溶液的作用是_________________________。

    (3)步骤二中，水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)，水浴加热的优点是_______________________。

    (4) 已知：CuCO3、Cu(OH)2受热均易分解，产物中都有CuO生成。碱式碳酸铜可表示为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z取整数），测定碱式碳酸铜组成的方法有多种，现采用氢气还原法，请回答如下问题：（已知M（Cu）＝63.5 g·mol－1）。

    ①写出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O与氢气反应的化学方程式：__________________；

    ②实验装置用上面所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（ a ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ l ）_____

    ③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为______ g，化学式为____________。

    ④某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？__________（填“可行”或“不可行”）请说明理由________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（ ）
    A.25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c（HC2O ）＞c（C2O ）＞c（H2C2O4）
    B.向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO ）+c（HCO3﹣）
    C.常温下，氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl﹣）=0.1mol/L c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
    D.浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于 Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH ＜0 的化学反应，下列 叙述错误的是

    A. 反应过程中能量关系可用下图表示

    B. 若将该反应设计成原电池则锌为负极

    C. ΔH 的值与反应方程式的化学计量数有关

    D. 若将其设计为原电池，当有 32.5g 锌溶解时，正极放出气体一定为 11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）
    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．

    （1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是 ．
    （2）装置C中干燥管里碱石灰作用是 ． 装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 ． 为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有
    （3）反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是 ， 氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式
    （4）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应． ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、根据能量变化示意图，请写出氮气和氢气合成液态 的氨气的热化学方程式_____；

    Ⅱ、已知：NO2（g）+ SO2（g） SO3（l）+ NO（g）ΔH=-51.5kJ·mol-1

    若在一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1：2 置于恒容密闭容器 中发生上述反应，

    ①下列能说明反应达到平衡状态的是_____。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3 和 NO 的物质的量之比保持不变 d．每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 molNO2

    e．容器内气体密度不变

    ②恒容密闭容器中发生上述反应时，若加入 Ar 气，反 应速率_____（变大、变小或不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】11.9g金属锡（Sn）跟100mL 12molL﹣1 HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8molL﹣1 ， 溶液体积仍为100mL．产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol．由此推断氧化产物可能是（ ）
    A.SnO24H2O
    B.Sn（NO3）4
    C.Sn（NO3）2
    D.Sn（NO3）2和Sn（NO3）4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，有pH均为9体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（ ）
    A.两种溶液中的c（Na+）相等
    B.两溶液中由水电离出的c（OH﹣）之比为
    C.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等
    D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（ ）
    A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
    B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+
    C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
    D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e﹣→H2↑

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