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    【题目】对于 Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH ＜0 的化学反应，下列 叙述错误的是

    A. 反应过程中能量关系可用下图表示

    B. 若将该反应设计成原电池则锌为负极

    C. ΔH 的值与反应方程式的化学计量数有关

    D. 若将其设计为原电池，当有 32.5g 锌溶解时，正极放出气体一定为 11.2L

    【答案】D

    【解析】焓变小于0，反应放热，生成物的总能量小于反应物的总能量，故A正确；根据总反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g)，锌发生氧化反应，所以锌为负极，故B正确；ΔH 的值随反应方程式的化学计量数的改变而改变，故C正确；若将其设计为原电池，当有 32.5g 锌溶解时，正极放出0.5mol氢气，在标准状况下气体体积一定为 11.2L，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WOa），其中钨的质量分数为0.7985．
    （1）a=（保留2位小数）．
    （2）WOa中存在五价和六价两种价态的钨．则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为 ． 将铁锰的钨酸盐[（Fe，Mn）WO4]碱熔，发生如下反应（设空气中N2、O2的体积分数分别为0，.8和0.2）：4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 ①
    2MnWO4+2Na2CO3+O2 2Na2WO4+2MnO2+2CO2 ②
    （3）根据反应①，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO2的体积分数为 ．
    （4）某工厂投料550mol Na2CO3制备Na2WO4 ， 每反应1mol O2时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为；若反应后气体增加300mol，制得Na2WO4mol．
    （5）由Na2WO4制备W的第一步反应为：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．往1L密度为1，.190g/cm3的37%的浓盐酸加入6.030mol Na2WO4 ， 恰好完全反应．将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数（25℃时NaCl的溶解度为36.0g/100g水）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①NaAlO2（aq） AlCl3 Al
    ②NH3 NO HNO3
    ③NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3
    ④FeS2 SO3 H2SO4 ．
    A.②③
    B.①④
    C.②④
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的同周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

    （1）写出下列元素符号: A　___，B____，C____，D____，E________。

    （2）写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:_____________________________。

    （3）比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性:_____________(用化学式表示)　。

    （4）用离子方程式表示实验室制取E的单质的原理：____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究A的组成与结构，某同学进行了如下实验：

    实 验 步 骤

    实 验 结 论

    （i）将9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．

    （i）A的实验式为 ．

    （ii）通过质谱法测得其相对分子质量为90．

    （ii）A的分子式为

    （iii）另取9.0g A，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．

    （iii）A中含有的官能团名称为 ．

    （iv）A的核磁共振氢谱有四组吸收峰，其峰面积之比为2：2：1：1．

    （iv）综上所述，A的结构简式为 ．
    （v）写出A与NaHCO3反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中加持装置有省略
    （1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固体宜选用a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
    （2）装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是
    （3）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入 ， 然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 ．
    （4）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 ． 若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是 ．
    （5）将装置B、C分别于F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，烧杯中的试剂所起的作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“水煤气（CO、H2）﹣空气”燃料电池的工作原理如图所示，其中a、b均
    为惰性电极．下列叙述正确的是（ ）

    A.甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气
    B.a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
    C.用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4g，至少消耗标准状况下的水煤气2.24L
    D.a电极的反应式包括：CO+4OH﹣+2e﹣═CO32﹣+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是(　　)
    A.柴油与汽油
    B.汽油与水
    C.溴与水
    D.水与乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为l L）

    则下列判断正确的是

    A. 图中线段oa:ab=3:l B. NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1

    C. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D. 混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：1

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