[题目]下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①NaAlO2(aq) AlCl3 Al②NH3 NO HNO3③NaCl NaHCO3 Na2CO3④FeS2 SO3 H2SO4 ．A.②③B.①④C.②④D.③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（） ①NaAlO2（aq） AlCl3 Al
②NH3 NO HNO3
③NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3
④FeS2 SO3 H2SO4 ．
A.②③
B.①④
C.②④
D.③④

【答案】A
【解析】解：①氯化铝固体是共价化合物，由分子构成，无离子，无法电解，所以得不到铝，故①错误；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故②正确；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3 ，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；
④FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故④错误；
故选A．
【考点精析】认真审题，首先需要了解氨的化学性质(与水反应，NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH3；与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）；与O2反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；

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【题目】下列说法错误的是

A. 6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值

B. 阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol

C. 1mol12C原子的质量为12g

D. 硫酸的摩尔质量是98克

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【题目】碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空：

(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________________。

(2)上图装置中NaOH溶液的作用是_________________________。

(3)步骤二中，水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)，水浴加热的优点是_______________________。

(4) 已知：CuCO3、Cu(OH)2受热均易分解，产物中都有CuO生成。碱式碳酸铜可表示为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z取整数），测定碱式碳酸铜组成的方法有多种，现采用氢气还原法，请回答如下问题：（已知M（Cu）＝63.5 g·mol－1）。

①写出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O与氢气反应的化学方程式：__________________；

②实验装置用上面所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（ a ）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（ l ）_____

③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为______ g，化学式为____________。

④某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？__________（填“可行”或“不可行”）请说明理由________________________。

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【题目】限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑的化学方程式的个数有(　　)

A. 3B. 5C. 8D. 12

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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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【题目】下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①		…
2			…		②	③	④
3	⑤		…	⑥	⑦	⑧		⑨
4			…					⑩

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）

（2）②、⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ______（用化学名称表示），能证明以上结论的化学方程式是 ______________________________________

（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_____（用离子符号表示），写出⑥元素的单质与⑤最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____________________。

（4）元素③、⑧的氢化物中，沸点较低的物质的结构式是_____; 请简述理由_______________。

（5）①、③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒。

A________、B________、C________、D________。

（6）⑨元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。

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【题目】下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（）
A.25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c（HC2O ）＞c（C2O ）＞c（H2C2O4）
B.向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO ）+c（HCO3﹣）
C.常温下，氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl﹣）=0.1mol/L c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
D.浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]