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    14．已知A、B、C三种可溶性盐分别溶于水后，得到如下6种阴阳离子：Na+、Cu2+、SO42-、Ag+、NO3-、Cl-；根据要求回答下列问题：
    （1）若A、B、C等物质的量混合溶于水时，除生成一种白色沉淀外，所得溶液中还含有Na+、Cu2+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子．则三种盐分别是（按阳离子相对原子质量递增的顺序）ANa2SO4BCuCl2CAgNO3．
    （2）不需要加入任何试剂就能将这三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为CuCl2、AgNO3、Na2SO4（填化学式）．
    （3）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，除生成白色沉淀外，所得溶液中只含有SO42-、Cu2+、NO3-、Na+四种离子且物质的量之比为2：1：2：4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为2：1：2．

    分析 （1）A、B、C三种可溶性盐含有Na+、Cu2+、SO42-、Ag+、NO3-、Cl-六种离子，除生成一种白色沉淀外，所得溶液中还含有Na+、Cu2+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，可知生成AgCl沉淀，且Cl-过量，可知三种盐分别为Na2SO4、CuCl2、AgNO3；
    （2）CuCl2溶液呈蓝色，可鉴别AgNO3；
    （3）除生成白色沉淀外，所得溶液中只含有SO42-、Cu2+、NO3-、Na+四种离子，说明Ag+、Cl-恰好生成沉淀，则CuCl2、AgNO3为1：2，SO42-、Cu2+、NO3-、Na+四种离子且物质的量之比为2：1：2：4，可确定三种盐的物质的量关系．

    解答 解：（1）A、B、C三种可溶性盐含有Na+、Cu2+、SO42-、Ag+、NO3-、Cl-六种离子，除生成一种白色沉淀外，所得溶液中还含有Na+、Cu2+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，可知生成AgCl沉淀，且Cl-过量，三种盐按阳离子相对原子质量递增的顺序，可知三种盐分别为Na2SO4、CuCl2、AgNO3，
    故答案为：Na2SO4；CuCl2；AgNO3；
    （2）CuCl2溶液呈蓝色，可鉴别AgNO3，另一种无现象的为Na2SO4，故答案为：CuCl2、AgNO3、Na2SO4；
    （3）除生成白色沉淀外，所得溶液中只含有SO42-、Cu2+、NO3-、Na+四种离子，说明Ag+、Cl-恰好生成沉淀，则CuCl2、AgNO3为1：2，SO42-、Cu2+、NO3-、Na+四种离子且物质的量之比为2：1：2：4，如CuCl2为1mol，则AgNO3为2mol，则由离子物质的量关系可知Na2SO4为2mol，则物质的量之比为2：1：2，
    故答案为：2：1：2．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握三种阳离子的相对原子质量、生成AgCl的沉淀反应推断物质为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
    （1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：Fe（OH）3+NaOH+NaClO→Na2FeO4+NaCl+H2O
    （2）该反应中氧化剂是次氯酸钠（填写名称），铁元素被氧化．
    （3）当反应中有2molNa2FeO4生成，转移的电子有6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是（　　）
    A．在容量瓶中定容时，俯视刻度线
    B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
    C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（　　）
    A．检验溶液中是否含有Fe2+时，所用KMnO4溶液用硫酸酸化
    B．检验溶液中是否含有Br-时，所用AgNO3溶液用盐酸酸化
    C．检验溶液中是否含有SO32-时，所用BaCl2溶液用硝酸酸化
    D．检验溶液中是否含有SO42-时，所用BaCl2溶液用硝酸酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于水的说法中正确是（　　）
    A．在任何条件下，纯水都呈中性
    B．在任何条件下，纯水的pH=7
    C．在95℃时，纯水中 c（H+）＜l0-7mol/L
    D．向纯水中加入少量 NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH-）降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列制备有关化学物质的工艺不可行的是（　　）
    A．提取食盐后的母液$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{稀HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．Cu$\stackrel{H_{2}O_{2}，稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸发，结晶}{→}$CuSO4•5H2O
    C．饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}}{→}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    D．N2$→_{催化剂}^{H_{2}}$NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO→NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：
    （1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应“Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2”所属的区域．
    （2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．
    ①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应反应
    ②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的离子方程式：OH-+H+═H2O．
    ③写出一个有H2生成的符合反应类型Ⅳ的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    其中氧化产物是NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
    选项实验现象结论
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    A．AB．BC．CD．D

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