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    8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A．将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+
    B．将铜粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼
    C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
    D．把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁；
    B．铜粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；
    C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
    D．钠燃烧生成过氧化钠．

    解答 解：A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，且有气泡，现象与结论不合理，故A错误；
    B．铜粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则现象、结论不合理，故B错误；
    C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落，现象不合理，故C错误；
    D．钠燃烧生成过氧化钠，钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体，现象以及结论合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知A、B、C三种可溶性盐分别溶于水后，得到如下6种阴阳离子：Na+、Cu2+、SO42-、Ag+、NO3-、Cl-；根据要求回答下列问题：
    （1）若A、B、C等物质的量混合溶于水时，除生成一种白色沉淀外，所得溶液中还含有Na+、Cu2+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子．则三种盐分别是（按阳离子相对原子质量递增的顺序）ANa2SO4BCuCl2CAgNO3．
    （2）不需要加入任何试剂就能将这三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为CuCl2、AgNO3、Na2SO4（填化学式）．
    （3）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，除生成白色沉淀外，所得溶液中只含有SO42-、Cu2+、NO3-、Na+四种离子且物质的量之比为2：1：2：4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为2：1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某化学兴趣小组选择苯来提取碘水溶液中碘的理由中，不必要的是（　　）
    A．碘易溶于苯
    B．苯不溶于水
    C．苯比水轻
    D．碘在苯中溶解度大于其在水中溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列液体能漂白有色布条的是（　　）
    A．氨水B．氯水C．食盐水D．蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（A-），则下列描述中不正确的是（　　）
    A．HA的酸性很弱，A-水解程度大于HA的电离程度
    B．c（A-）+c（HA）=0.02mol•L-1
    C．n（A-）+n（OH-）=0.01 mo1+n（H+）
    D．该溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与生产和生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
    A．氯气作自来水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂
    C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．大气中的NO2导致酸雨的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）
    实验操作实验现象结论
    A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去试管里出现白色沉淀酸性：盐酸＞硅酸
    B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝
    C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    D向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．如图为各单质与化合物之间的转化关系，单质及化合物的组成元素均为常见的短周期元素．请回答

    （1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，甲为SiO2，乙为Na2SiO3．若沉淀丁能溶于过量的盐酸，乙为NaAlO2．
    （2）单质B的化学式为O2，
    （3）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
    （1）SO2分子的空间构型为V形．
    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
    离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
    c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
    ①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加压强，SO2的转化率提高（填“提高”“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐降低 （填“提高”“不变”或“降低”）．
    ③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
    ②反应ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$
    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．

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