Question

10．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11

• A． 向NaCN 溶液中通入少量CO₂发生的离子反应为：2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-
• B． 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• C． a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则b一定大
  于a
• D． NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 根据表中数据可知溶液酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸越弱，对应的盐水解程度越大，溶液碱性越强，
A．酸性HCN＞HCO₃^-，二氧化碳少量时生成HCN和碳酸氢根离子；
B．浓度相同时，对应酸的酸性越强，则酸根离子的水解程度越弱，溶液的pH越小；
C．c（Na⁺）＞c（CN^-），根据电荷守恒可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，b≥a时溶液越大呈碱性；
D．根据碳酸钠、碳酸氢钠混合液中的电荷守恒判断．

解答 解：根据表中数据可知溶液酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．向NaCN溶液中通入少量CO₂，由于酸性HCN＞HCO₃^-，二氧化碳少量时生成HCN和HCO₃^-，正确的离子反应为：CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-，故A错误；
B．等物质的量浓度的各溶液，由于酸性CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，则盐的水解程度：Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa，水解程度越大，溶液的pH越大，则pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故B错误；
C．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），根据电荷守恒可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，b≥a时溶液越大呈碱性，所以b不一定大于a，故C错误；
D．根据NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中的核电荷数可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．