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    高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）．湿法制备的主要反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是（　　）
    A、高铁酸钾中铁显+3价B、湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子C、干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子D、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质
    分析：据化合价代数和为0判断各元素的化合价，根据化合价的变化计算转移的电子数目即可，再氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数．
    解答：解：A、根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中铁显+6价，故A错误；
    B、湿法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故B正确；
    C、干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，还有Na2O2中的氧由-1价升高到0价的O2，转移电子为4+1=5mol，故C错误；
    D、K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故D正确．
    故选AC．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意不同制备方法的反应原理，把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气．高铁酸钾具有强氧化性，为一种新型非氯高效消毒剂，也是一种新型的绿色环保水处理材料，主要用于饮水处理．某化学兴趣小组欲制备高铁酸钾，并查阅了大量的资料，发现制备高铁酸钾的方法有多种．
    Ⅰ电解法  用石墨和铁丝网为电极，采用10V的直流电源，电解浓氢氧化钾溶液，电解约8小时左右，得到约5%高铁酸钾溶液，经提纯后得到高铁酸钾固体．
    Ⅱ化学氧化法    实验室制备过程如下：
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    回答下列问题：
    （1）电解法制高铁酸钾时，
     
    作阴极（填“石墨”或“铁丝网”），阳极的电极反应为
     
    ．
    （2）化学氧化法时
    ①碱性次氯酸钾溶液，分多次加入硝酸铁原因：
     
    ，涉及到的离子方程式：
     
    ．
    ②高铁酸钾是一种新型的绿色环保水处理材料，主要用于饮水处理．用所学的知识解释处理水的原因：
     
    ．
    （3）简单说明化学氧化法的缺点：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要方程式为：2Fe(OH)3+2ClO-+4OH-====2+2Cl-+5H2O，干法制备的主要方程式为：2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法不正确的是（    ）

    A.高铁酸钠中铁显+6价

    B.湿法中每生成1 mol Na2FeO4反应中转移3 mol电子

    C.干法中每生成1 mol Na2FeO4反应中转移4 mol电子

    D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省新泰市汶城中学高三12月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （6分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

    回答下列有关问题：
    （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是           （选填序号）；
    a．Cl2    b．Fe     c．HNO3     d．H2O2
    （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价）。
    则下列说法正确的是            （选填序号）；
    a．从物质的组成来看，黄铜矿属于合金
    b．反应中，所有铁元素均被还原
    c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
    d．当转移1 mol e- 时，有46 g CuFeS2参加反应
    （3）高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂，其净水原理是                         。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安微省池州市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4

    3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH

    主要的生产流程如下：

    （1）加入盐酸调节溶液pH时需用pH试纸粗略测试pH以控制加入盐酸的量。实验室用pH试纸测定溶液pH的操作是                                                                     。

    （2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）      Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。

    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

    图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

    图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

    工业生产中最佳温度为     ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为     。

    （4）K2FeO4 在水溶液中易“水解”：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用        溶液（填序号）。

    A．H2O       B．CH3COONa、异丙醇     C．NH4Cl、异丙醇      D．Fe(NO3)3、异丙醇

    （5）K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。根据污染物的实际情况向水中加入适量的K2FeO4将污染物转化为无污染的物质，试写出K2FeO4处理含有NH3污水时与NH3反应的离子方程式                                   。

     

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