Question

【题目】有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
（1）现需要配制450mL 1molL﹣1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84gcm﹣3的浓硫酸mL．需用mL 容量瓶．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 ．
（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多， 应该
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）． ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， ．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， ．
③定容时观察液面俯视， ．

Answer 1

【答案】
（1）27.2；500
（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨
（3）胶头滴管；重新配制
（4）偏低；偏高；偏高
【解析】解：（1）浓硫酸的浓度据C= 和稀释定律C浓V浓=C稀V稀= =18.4mol/L，由于无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL1mol/L的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为XmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×XmL=500mL×1mol/L，解得X=27.2mL，配制450mL 1molL﹣1硫酸溶液需要500mL的容量瓶，所以答案是：27.2；500；（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序，可知正确的操作顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨，所以答案是：⑤④②⑥⑦⑧⑨；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；如果不小心加多，应该重新配制，所以答案是：胶头滴管； 重新配制；（4）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，会导致溶质损失，则所配溶液的浓度偏低，所以答案是：偏低；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，所以答案是：偏高；③定容时观察液面俯视会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，所以答案是：偏高．
【考点精析】认真审题，首先需要了解配制一定物质的量浓度的溶液(配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线)．