【题目】有下列化学仪器:①托盘天平;②玻璃棒;③药匙;④烧杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦胶头滴管;⑧细口试剂瓶;⑨标签纸.
(1)现需要配制450mL 1molL﹣1硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84gcm﹣3的浓硫酸mL.需用mL 容量瓶.
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是 .
(3)定容:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm,改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切.如果不小心加多, 应该
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”). ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤, .
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中, .
③定容时观察液面俯视, .
【答案】
(1)27.2;500
(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨
(3)胶头滴管;重新配制
(4)偏低;偏高;偏高
【解析】解:(1)浓硫酸的浓度据C= 和稀释定律C浓V浓=C稀V稀=
=18.4mol/L,由于无480mL容量瓶,故应选用500mL容量瓶,配制出500mL1mol/L的稀硫酸,设需要浓硫酸的体积为XmL,根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知:18.4mol/L×XmL=500mL×1mol/L,解得X=27.2mL,配制450mL 1molL﹣1硫酸溶液需要500mL的容量瓶,所以答案是:27.2;500;(2)根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序,可知正确的操作顺序为:⑤④②⑥⑦⑧⑨,所以答案是:⑤④②⑥⑦⑧⑨;(3)定容方法:向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;如果不小心加多,应该重新配制,所以答案是:胶头滴管; 重新配制;(4)①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤,会导致溶质损失,则所配溶液的浓度偏低,所以答案是:偏低;②未经冷却将溶液注入容量瓶中,则冷却后溶液体积偏小,则浓度偏高,所以答案是:偏高;③定容时观察液面俯视会导致溶液体积偏小,则浓度偏高,所以答案是:偏高.
【考点精析】认真审题,首先需要了解配制一定物质的量浓度的溶液(配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度线).
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:已知②加入的试剂为KOH
(1)操作①为;B中的沉淀为
(2)操作③所加的试剂为 , 发生的离子反应为 ,
(3)操作④所加的试剂为 , 发生的离子反应为
(4)该同学的实验设计方案是否严密?(填“是”或“否”)如何改进 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列保存方法不正确的是
A. 少量的金属钠应保存在煤油中 B. 氯水盛放在无色细口瓶中
C. 漂白粉要避光密封保存 D. 少量液溴采用水封法保存
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在某水溶液样品中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀;再滴加盐酸,沉淀部分消失,并有无色无味的气体产生.由此判断该溶液中肯定不存在的离子是( )
A.Ag+B.SO42﹣C.CO32﹣D.NH4+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质的分类正确的是 ( )
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO2 |
B | NaOH | HCl | NaHSO4 | Na2O | CO |
C | Cu2(OH)2CO3 | CH3COOH | CaF2 | CO | SO2 |
D | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据要求填空
(1)15.6g Na2X含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量为 ,X的相对原子质量为
(2)质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml,它的物质的量浓度为
(3)将4g NaOH溶于 g水中,可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1,此溶液中溶质的质量分数为 .
(4)标准状态下,672ml某气体质量为0.84g,该气体摩尔质量为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是
①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体,但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2,SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g铜反应,有2 mol电子发生转移 ⑤蔗糖炭化的演示实验中,浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A. ①④⑤ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ④⑤⑥
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