[题目]在某水溶液样品中滴加氯化钡溶液.产生白色沉淀,再滴加盐酸.沉淀部分消失.并有无色无味的气体产生．由此判断该溶液中肯定不存在的离子是( )A.Ag+B.SO42﹣C.CO32﹣D.NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在某水溶液样品中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生．由此判断该溶液中肯定不存在的离子是（　　）

A.Ag+B.SO42﹣C.CO32﹣D.NH4+

【答案】A

【解析】

向样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，可能含有硫酸根离子或碳酸根离子或银离子；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生，说明样品中含有碳酸根离子，碳酸根离子与银离子不能共存，所以样品中一定不存在银离子。

故选A。

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A.填埋B.直接焚烧

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A. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用

B. Pt1的电极反应为2H++2e-=H2↓

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【题目】有机物F ()是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如图所示：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_________________。

（2）检验B中官能团的实验操作是____。

（3）D中官能团的名称是_______，①-④中属于加成反应的是________________(填序号)。

（4）反应③的化学方程式为_________。

（5）反应⑤的生成物有两种，除了 F以外，另一种产物为____________________________。

（6）满足下列条件的D的同分异构体有__________种。（不考虑立体异构）

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有1个乙基。

（7）请仿照E的合成路线，设计由合成的路线：

___________________________。

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【题目】铈是地壳中含量最高的稀土元素，二氧化铈(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示：

（1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳有离子___________________。

（2）步骤Ⅱ中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之为___________。

（3）为了使步骤Ⅲ所得悬浊液中的Ce3+浓度为1×10-6mol·L-1，则加入NaOH调节溶液的pH应为____________[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，lg2=0.3]。

（4）将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是__________。

（5）第Ⅴ步反应的化学方程式是____________________；用反应得到的悬浊液制备纯净的Ce(OH)4需进行的实验操作为______________。

（6）对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称取样品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用萃取剂[用(HT2)表示]萃取Ce4+，再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(其离子反应方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，重复2～3次，平均消耗VmL标准溶液。

①“萃取”时存在反应：Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈______性(填“酸”“中”或“碱”)。

②经计算，CeCl3样品的纯度为________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]

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【题目】有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
（1）现需要配制450mL 1molL﹣1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84gcm﹣3的浓硫酸mL．需用mL 容量瓶．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是．
（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多，应该
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）． ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，．
③定容时观察液面俯视，．