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    PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（　　）
    A、Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸
    B、如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
    C、原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大
    D、R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，据此解答．
    解答： 解：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，
    A．Y与R形成的化合物对应的水化物中硫酸为强酸，亚硫酸属于弱酸，故A错误；
    B．SiO2能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故B错误；
    C．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：H＜O＜S＜Si＜Al，故C错误；
    D．非金属性Si＜S，故H2S稳定性比SiH4分子的稳定性强，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查结构性质位置关系等，推断元素是解题的关键，注意微粒半径比较，掌握硅元素单质化合物的性质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸．
    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
     （只填化学式）．
    （2）调节pH 的目的
     
    ，试剂b是
     
    （填名称）．
    （3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用75%乙醇试剂，使用该试剂的目的是
     
    ．
    （4）检验产品中是否含有KCl质杂的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量氯气．反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）浓盐酸在上述反应中显示
     
    （填写序号）
    A．只有氧化性   B．只有还原性  C．既有氧化性又有酸性   D．既有还原性又有酸性
    （2）请用双线桥在方程式上表示反应中电子转移的数目
    （3）若产生标准状况下Cl211.2L，则反应过程中转移的电子数为
     
    ，被氧化的还原剂的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
    B、含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性
    C、阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
    D、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素符号：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     

    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
     
    ．
    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工厂用FeCl3溶液腐蚀表面镀有铜的印刷电路板．课外活动小组为确定生产后废液的组成，进行如下实验：
    （1）取10.0mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g．
    （2）另取10.0mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
    下列关于原废液组成的判断正确的是（　　）
    A、一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-
    B、c（Cl-）=3.0 mol?L-1
    C、c（Fe2+）：c（Cu2+）=1：1
    D、c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2
    B、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    C、在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=-571.6kJ?mol-1
    D、稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、气体摩尔体积约为22.4L/mol
    B、1mol H2O在标准状况下的体积约是22.4L
    C、1mol甲烷和氧气的混合（任意比）气体在标准状况下的体积约为22.4L
    D、1mol CO2在20℃时的体积一定比22.4L大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W四种元素，已知：
    （1）它们都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常温下W元素的单质是黄绿色气体
    （2）它们可以组成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；
    （3）ZY3与水化合生成一种常见的强酸，此强酸与X2Z发生复分解反应生成一种气体A．
    根据以上推断回答下列问题：
    （1）X、Y、Z、W四种元素的元素符号依次为：
     

    （2）画出 z2-的原子结构示意图：
     

    （3）用电子式表示X2Z的形成过程：
     
    ，用电子式表示气体A的形成过程：
     

    （4）ZY3与水化合生成的强酸与X2Z反应的化学方程式为：
     

    （5）A和W元素的单质反应的化学反应方程式是：
     

    （6）X单质与Y单质在加热时得到的产物中含有的化学键有
     
    ．

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