Question

有X、Y、Z、W四种元素，已知：
（1）它们都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常温下W元素的单质是黄绿色气体
（2）它们可以组成：X₂Z、ZY₂、ZY₃ 化合物；
（3）ZY₃与水化合生成一种常见的强酸，此强酸与X₂Z发生复分解反应生成一种气体A．
根据以上推断回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W四种元素的元素符号依次为：

 

（2）画出 z^2-的原子结构示意图：

 

（3）用电子式表示X₂Z的形成过程：

 

，用电子式表示气体A的形成过程：

 

（4）ZY₃与水化合生成的强酸与X₂Z反应的化学方程式为：

 

（5）A和W元素的单质反应的化学反应方程式是：

 

（6）X单质与Y单质在加热时得到的产物中含有的化学键有

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W四种元素，它们都是短周期元素，在常温下W元素的单质是黄绿色气体，则W为Cl元素；它们可以组成：X₂Z、ZY₂、ZY₃ 化合物，而ZY₃与水化合生成一种强酸，应是SO₃与水反应生成硫酸，可推知Y为O、Z为S，X和Z在同一周期，由形成的化合物可知X为+1价，则X为Na，硫酸与Na₂S反应可生成一种气体A为H₂S，以此解答该题．

解答： 解：（1）由上述分析可知，X、Y、Z、W四种元素的元素符号依次为：Na、O、S、Cl，故答案为：Na；O；S；Cl；
（2）S^2-离子核外有18个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图为：，故答案为：；
（3）用电子式表示 Na₂S 的形成过程为：，用电子式表示气体H₂S的形成过程为：，故答案为：；；
（4）硫酸与Na₂S反应生成硫酸钠与硫化氢，化学方程式为：H₂SO₄+Na₂S=Na₂SO₄+H₂S↑，
故答案为：H₂SO₄+Na₂S=Na₂SO₄+H₂S↑；
（5）硫化氢与氯气反应生成S与HCl，化学反应方程式是：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，故答案为：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl；
（6）Na与氧气在加热时生成过氧化钠，过氧化钠中存在钠离子与过氧根形成的离子键，过氧根之间存在非极性共价键，故答案为：离子键；  共价键．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程，难度中等．