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    现有以下物质，①NaCl晶体  ②蔗糖晶体  ③纯醋酸  ④铁  ⑤硫酸钡晶体  ⑥SO2  ⑦CH4  ⑧熔化的KNO3，⑨稀硫酸，⑩KOH溶液．这些物质中（填序号）：其中，属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．
    考点：电解质与非电解质
    专题：
    分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，依此解题．
    解答： 解：①NaCl晶体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；
    ②蔗糖（C12H22O11）晶体在水溶液或熔融状态都不能导电，是非电解质；
    ③纯醋酸不能导电，在水溶液中能够导电，是电解质；
    ④铁为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
    ⑤BaSO4固体不能导电，在熔融状态下能够导电，是电解质；
    ⑥SO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；
    ⑦甲烷在水溶液或液态都不能导电，是非电解质；
    ⑧熔化的KNO3能导电，是电解质；
    ⑨稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
    ⑩KOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
    属于电解质的是 ①③⑤⑧；属于非电解质的是 ②⑥⑦；
    故答案为：①③⑤⑧；②⑥⑦．
    点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质非电解质必须是化合物．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W四种元素，已知：
    （1）它们都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常温下W元素的单质是黄绿色气体
    （2）它们可以组成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；
    （3）ZY3与水化合生成一种常见的强酸，此强酸与X2Z发生复分解反应生成一种气体A．
    根据以上推断回答下列问题：
    （1）X、Y、Z、W四种元素的元素符号依次为：
     

    （2）画出 z2-的原子结构示意图：
     

    （3）用电子式表示X2Z的形成过程：
     
    ，用电子式表示气体A的形成过程：
     

    （4）ZY3与水化合生成的强酸与X2Z反应的化学方程式为：
     

    （5）A和W元素的单质反应的化学反应方程式是：
     

    （6）X单质与Y单质在加热时得到的产物中含有的化学键有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A能发生银镜反应，其蒸气的密度是氢气的22倍．现有如下反应：

    请回答：
    （1）A的结构简式是
     
    ，B中所含官能团名称是
     
    ，C的核磁共振氢谱有
     
    组峰．
    （2）写出②与③的反应方程式
    ②
     
    ．
    ③
     
    ．
    （3）若A发生银镜反应后有4.32g银析出，则参与反应的A的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

    提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2?6H2O；
    　　　②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃．
    （1）操作①的名称是
     
    ，操作②的名称是
     
    、
     
    、过滤．
    （2）试剂a的名称是
     
    ．
    （3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：
     
    ．
    （4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物A在一定条件下能发生如图转化，部分产物已略去．F是形成温室气体的主要因素，F相对氢气的密度为22．请按要求回答下列问题：
    （1）F的电子式是
     
    ；B的结构式为
     
    ；
    （2）C的含氧官能团有羟基、
     
    、
     
    （写名称）；反应⑦的反应类型是
     
    ．
    （3）设计反应①、⑥的目的是
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：反应④：
     
    ；反应⑦：
     
    ．
    （5）A的结构简式是
     
    ．
    （6）己知有机物H比C的分子少一个CH2，且H具有如下性质：①一定条件下能发生水解反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有五个吸收峰④1mol H与足量的浓溴水反应质量增加158g写出符合上述列条件的有机物H的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是 （　　）
    XYZ
    A置换反应氧化还原反应离子反应
    B铜单质非电解质
    C石灰水电解质分散系
    D液氨化合物纯净物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成OCN-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率．将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
    （1）乙中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有副产物HCl及Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是
     
    （填字母）
    A．饱和食盐水       B．饱和NaHCO3溶液   C．浓NaOH溶液       D．浓硫酸
    （3）丁在实验中的作用是
     
    ．装有碱石灰的干燥管的作用是
     
    ．
    （4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于
     
    ．若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的任意一个原因
     
    ．
    （5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬及其化合物在现代工业上的应用广泛，可用于电镀，鞣制羊毛，皮革；铬还用于照相材料，胶版印刷及化工触媒剂等．但化工废料铬渣对人体健康有很大危害．
    Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
     
    ．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是
     
    （至少答一点）．
    （3）调节溶液的pH=8是为了除去
     
    离子．钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    ．
    （4）Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．
    （5）还原过程发生以下反应（请配平）：
     
    Na2Cr2O7+
     
     SO2+
     
     
    =
     
     Cr（OH）（H2O）5SO4+
     
    Na2SO4；
    Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．
    其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．用Fe做电极的原因为
     
    ，在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）．某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素．请回答下列问题．

    （1）试写出溶液B中的溶质是
     
    ；
    （2）请你按以下框图形式进一步完成由“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作），并写出相应反应的化学方程式（或离子反应方程式）
     
    ；

    （3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，可先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．
    ①判断到达滴定终点的现象是
     
    ；
    ②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是
     
    ．（列式计算）

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