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    如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是 （　　）
    XYZ
    A置换反应氧化还原反应离子反应
    B铜单质非电解质
    C石灰水电解质分散系
    D液氨化合物纯净物
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学基本反应类型,混合物和纯净物,单质和化合物,氧化还原反应,电解质与非电解质
    专题：
    分析：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．
    解答： 解：A、氧化还原反应有些不是离子反应，故Z不能完全包含Y，故A错误；
    B、非电解质属于化合物，故B错误；
    C、分散系属于混合物，电解质属于纯净物，故不存在包含关系，故C错误；
    D、纯净物包含化合物，化合物包含液氨，故D正确，故选D．
    点评：本题考查物质的组成和分类、四大反应液类型间的关系，比较简单，属于基础题．学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为2L的恒容密闭容器中存在以下反应：
    CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
    ①判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
     
    ．
    A．v正（CH3OH）=v正（CO2）               
    B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．混合气体的密度不变
    D．CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    ②在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是
     
    （填序号）．
    A．升高温度　　   B．降低温度　　        C．增大压强D．减小压强　　   E．加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素符号：B
     
    ，C
     
    ，D
     

    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
     
    ．
    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）
     
    ．
    （5）D、E两元素形成化合物属
     
    （“离子”或“共价”）化合物．其中D显最高价的化合物与水反应能生成两种酸，写出其反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W最外层有5个电子，则下列说法正确的是（　　）
    WX
    YZ
    A、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    B、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    C、X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
    D、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质，①NaCl晶体  ②蔗糖晶体  ③纯醋酸  ④铁  ⑤硫酸钡晶体  ⑥SO2  ⑦CH4  ⑧熔化的KNO3，⑨稀硫酸，⑩KOH溶液．这些物质中（填序号）：其中，属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    治理环境污染刻不容缓，建设美丽中国是十八大的奋斗目标．2012年底锂电池总产量超过35亿只，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

    （1）根据上述工艺流程图得出：可回收到的产物除了有Li2CO3，还有
     
    、
     
    ；
    （2）锂电池使用广泛的主要原因是
     
    ；
    （3）废旧电池可能由于放电不完全而残留单质锂，为了安全生产，对拆解环境的要求是
     
    ；
    （4）碱浸时主要反应的化学方程式为
     
    ；
    （5）最后一步过滤应趁热过滤，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素都位于短周期，它们的原子序数依次增加，A原子核内无中子，B原子有2个电子层，且最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与A同主族，D的最外层电子数等于A和B的最外层电子数之和．由此回答：
    （1）B在元素周期表的位置
     
    ；写出由A原子和B原子形成的化合物A2B的电子式
     
    ．
    （2）写出C的单质与化合物A2B反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

    已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．
    Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
    Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
    完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
    请回答下列问题：
    （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有
     
    ．
    A．升高反应温度       B．增大压强        C．在反应过程中不断搅拌
    （2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是
     
    （用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是
     
    ，为了除去溶液中的
     
    离子．
    （3）滤液Ⅱ的主要成分是
     
    ．
    （4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是
     
    ．
    （5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4?6H2O晶体；
    ④用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O晶体并晾干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）
    A、
    检查装置气密性
    B、
    向容量瓶中转移液体
    C、
    测量Cu与浓硝酸产生气体体积
    D、
    实验室制取并收集NH3

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