练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    有机物A能发生银镜反应，其蒸气的密度是氢气的22倍．现有如下反应：

    请回答：
    （1）A的结构简式是
     
    ，B中所含官能团名称是
     
    ，C的核磁共振氢谱有
     
    组峰．
    （2）写出②与③的反应方程式
    ②
     
    ．
    ③
     
    ．
    （3）若A发生银镜反应后有4.32g银析出，则参与反应的A的物质的量为
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机物A蒸气的密度是氢气的22倍，其相对分子质量为44，A能发生银镜反应，含有醛基，则A为CH3CHO，A发生催化氧化生成B为CH3COOH，A与氢气发生加成反应生成C为CH3CH2OH，B与C发生酯化反应生成D为CH3COOC2H5，据此解答．
    解答： 解：有机物A蒸气的密度是氢气的22倍，其相对分子质量为44，A能发生银镜反应，含有醛基，则A为CH3CHO，A发生催化氧化生成B为CH3COOH，A与氢气发生加成反应生成C为CH3CH2OH，B与C发生酯化反应生成D为CH3COOC2H5，
    （1）A的结构简式是CH3CHO，B为CH3COOH，所含官能团名称是：羧基，C为CH3CH2OH，核磁共振氢谱有3组峰，故答案为：CH3CHO；羧基；3；
    （2）反应②的化学反应方程式为：CH3CHO+H2
    催化剂
    CH3CH2OH，
    反应③的化学反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O，
    故答案为：CH3CHO+H2
    催化剂
    CH3CH2OH；CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O；
    （3）若A发生银镜反应后有4.32g银析出，Ag的物质的量为
    4.32g
    108g/mol
    =0.04mol，由CH3CHO～2Ag可知，参与反应的A的物质的量为0.04mol×
    1
    2
    =0.02mol，故答案为：0.02mol．
    点评：本题考查有机物推断，涉及醛、醇、羧酸、酯的性质与转化，根据A发生的反应，结合相对分子质量确定A为乙醛是关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化铜溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe═Fe2++Cu+2Cl-
    B、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D、用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H++OH-═H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①A是石油裂解气里的主要气体
    ②
    ③C物质苯环上一卤代物只有两种．有机物A存在下列转化关系：
    根据下列转化关系，回答问题：
    （1）写出A物质的名称
     
    ；D物质的结构简式
     
    ．
    （2）写出反应②的类型
     
    ；反应⑥的类型
     
    ．
    （3）写出反应⑤的化学方程式：
     
    ．
    （4）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：
     

    （5）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有
     
    种（不包含E）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3 ）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如下：
    回答下列问题：
    （1）在废渣溶解操作时，应选用
     
    溶解（填编号）．
    A、氨水       B、氢氧化钠       C、盐酸        D、硫酸
    （2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用
     
    （供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是
     
    ．
    （3）根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：
     
    ．

    （4）往铵黄铁矾溶液（含Fe3+）中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分别写出由钠在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）．
    ①Na2O2：
     
    ；
    ②Na2O：
     
    ．
    （2）指出氧在下列各物质中的化合价．O3：
     
    ；Na2O2：
     
    ；Na2O：
     
    ．
    （3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素符号：B
     
    ，C
     
    ，D
     

    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
     
    ．
    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）
     
    ．
    （5）D、E两元素形成化合物属
     
    （“离子”或“共价”）化合物．其中D显最高价的化合物与水反应能生成两种酸，写出其反应方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    混合物A中含有KAl（SO4）2?12H2O、Al2O3和Fe2O3，通过如图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：

    回答下列问题：
    （1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）
     
    ．
    （2）为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是（填化学式）
     
    ，发生反应的离子方程式是：
     
    ．
    （3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）滤渣Ⅲ的主要成分是（填化学式）
     
    ；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选．
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质，①NaCl晶体  ②蔗糖晶体  ③纯醋酸  ④铁  ⑤硫酸钡晶体  ⑥SO2  ⑦CH4  ⑧熔化的KNO3，⑨稀硫酸，⑩KOH溶液．这些物质中（填序号）：其中，属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol、D为6.5mol、F为2.0mol，设E为x mol．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：

    ①若x=4.5，则右侧反应在起始时向
     
      （填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于
     
    ．
    ②若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？
     
        （填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：
     
    ．
    （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0   试回答下列问题：
    ①若起始时c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ②在相同温度下，若起始时c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时v（正）
     
    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），达到平衡时CO的转化率为
     
    ；
    ③若降低温度，该反应的K值将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”，下同），该反应的化学反应速率将
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案