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    硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）．某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素．请回答下列问题．

    （1）试写出溶液B中的溶质是
     
    ；
    （2）请你按以下框图形式进一步完成由“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作），并写出相应反应的化学方程式（或离子反应方程式）
     
    ；

    （3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，可先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．
    ①判断到达滴定终点的现象是
     
    ；
    ②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是
     
    ．（列式计算）
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：（1）溶液B是废渣主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%），溶于过量盐酸反应后过滤得到的溶液中溶质；
    （2）依据废渣溶于过量盐酸得到溶液B中含有溶质为：MgCl2、AlCl3、FeCl3和过量HCl；B溶液中加入氢氧化钠溶液，调节溶液PH=3.7后，生成氢氧化铁沉淀；和滤液MgCl2、AlCl3和过量HCl；在加入过量氢氧化钠溶液，过滤得到滤液中为NaCl，NaAlO2；通入二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀，灼烧得到Al2O3；依据流程图画出；
    （3）①根据KMnO4标准溶液本身就是一种指示剂；
    ②利用关系式法计算和质量百分数的概念来分析．
    解答： 解：（1）废渣主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）；加入过量盐酸，Fe2O3碱性氧化物，Al2O3两性氧化物、MgO碱性氧化物都和过量的盐酸反应生成的溶液中含有溶质为：MgCl2、AlCl3、FeCl3和过量HCl，
    故答案为：MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl；
    （2）依据废渣溶于过量盐酸得到溶液B中含有溶质为：MgCl2、AlCl3、FeCl3和过量HCl；B溶液中加入氢氧化钠溶液，调节溶液PH=3.7后，生成氢氧化铁沉淀；和滤液MgCl2、AlCl3和过量HCl；在加入过量氢氧化钠溶液，过滤得到滤液中为NaCl，NaAlO2；通入二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀，灼烧得到Al2O3，实验流程图为，
    反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O；
    故答案为：；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O；

    （3）①因KMnO4标准溶液本身就是一种指示剂，滴入最后一滴溶液变为紫色，故答案为：滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色；
    ②利用关系式法计算：
    5Fe2+～～～～MnO4-
    2×10-5mol  1.000×10-2mol?L-1×0.01L×4
    铁元素的质量为：2×10-3mol×56g/mol=1.12×10-1g；
    铁元素的质量分数为
    0.112g
    2.000g
    ×100%=5.6%，
    故答案为：5.6%．
    点评：本题考查了设计流程分离物质，试剂选择和反应现象，反应特征的应用，滴定实验的终点判断，滴定过程的计算应用，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质，①NaCl晶体  ②蔗糖晶体  ③纯醋酸  ④铁  ⑤硫酸钡晶体  ⑥SO2  ⑦CH4  ⑧熔化的KNO3，⑨稀硫酸，⑩KOH溶液．这些物质中（填序号）：其中，属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol、D为6.5mol、F为2.0mol，设E为x mol．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：

    ①若x=4.5，则右侧反应在起始时向
     
      （填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于
     
    ．
    ②若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？
     
        （填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：
     
    ．
    （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0   试回答下列问题：
    ①若起始时c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ②在相同温度下，若起始时c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时v（正）
     
    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），达到平衡时CO的转化率为
     
    ；
    ③若降低温度，该反应的K值将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”，下同），该反应的化学反应速率将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）
     
    ，可以验证该结论的是（填写编号）
     
    ；
    A．比较这两种元素的常见单质的沸点    
    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性    
    D．比较这两种元素的气态氢化物的酸性
    （2）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）A、B、C可形成一种18电子的分子，该分子可与盐酸反应生成一种盐．写出该盐的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其中一种工业流程如下：

    已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2Mn（OH）2CuSMnSMnCO3
    沉淀完全时的PH3.75.26.49.8≥0≥7≥7
    回答下列问题：
    （1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是
     
    ．
    a．Cl2 b．MnO2      c．浓HNO3     d．H2O2
    （2）过程②中，所得滤渣的成分是
     
    ．
    （3）过程③中，搅拌的目的是
     
    ，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3+
    1
    2
    O2→MnO2+CO2．现在空气中加热 460.0g的MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是
     
    ．（摩尔质量/g?：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）
    A、
    检查装置气密性
    B、
    向容量瓶中转移液体
    C、
    测量Cu与浓硝酸产生气体体积
    D、
    实验室制取并收集NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.2mol?L-1的NaOH溶液480mL．请回答：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①
     
    ⑦④．完成本实验除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外、还必须用到的玻璃仪器有
     
    、
     
    ．
    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为
     
    g，该同学应称量
     
    g NaOH．

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    （4）如果其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏高的是
     
    （填序号）．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时仰视刻度线
    ⑤未冷却就定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，反应AB（g）?
    1
    2
    A2（g）+
    1
    2
    B2（g）的平衡常数为0.1．若将1.0mol的AB（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时AB（g）的最大分解率接近于（　　）
    A、5%B、17%
    C、25%D、33%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于实验室中的下列叙述，正确的是（　　）
    A、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    B、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    C、在新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色
    D、向Ba（OH）2溶液中慢慢滴加稀硫酸至过量，溶液的导电性变化是弱→强→弱

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