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    利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其中一种工业流程如下：

    已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2Mn（OH）2CuSMnSMnCO3
    沉淀完全时的PH3.75.26.49.8≥0≥7≥7
    回答下列问题：
    （1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是
     
    ．
    a．Cl2 b．MnO2      c．浓HNO3     d．H2O2
    （2）过程②中，所得滤渣的成分是
     
    ．
    （3）过程③中，搅拌的目的是
     
    ，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3+
    1
    2
    O2→MnO2+CO2．现在空气中加热 460.0g的MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是
     
    ．（摩尔质量/g?：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：流程分析可知含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）加入氧化剂氧化亚铁离子，加入氨水调节溶液PH沉淀铁离子和铝离子，过滤得到滤渣W，滤液A主要为Mn2+、SO42-、Cu2+，加入硫化锰沉淀转化生成CuS，滤液B主要是Mn2+、SO42-，加入碳酸氢铵得到碳酸锰、二氧化碳和水；
    （1）氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH除去，过氧化氢能氧化亚铁离子，且不引入杂质，二氧化锰能氧化亚铁离子生成的锰离子是提取物质中的离子，氯气和硝酸会引入酸根离子；
    （2）根据表中各物质完全沉淀需要的pH判断滤渣的主要成分；
    （3）结合表中数据可知，pH≥7时硫化锰才沉淀完全，而硫化铜在pH≥0已经沉淀完全，所以加入硫化锰目的是除去铜离子，据此写出反应的离子方程式；
    （4）根据产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊可知，该气体为二氧化碳，反应物为碳酸氢根离子和锰离子，反应产物为碳酸锰、二氧化碳气体和水，据此写出反应的离子方程式；
    （5）460.0g MnCO3的物质的量为4mol，设备氧化生成二氧化锰的物质的量为xmol，则没有被氧化的氧化锰（4-x）mol，根据332.0g产品列式计算出二氧化锰的物质的量，再计算出二氧化锰的含量．
    解答： 解：（1）氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH除去，过氧化氢能氧化亚铁离子，且不引入杂质，二氧化锰能氧化亚铁离子生成的锰离子是提取物质中的离子，氯气和硝酸会引入酸根离子；
    故答案为：bd；
    （2）根据表中数据可知，氢氧化铝完成沉淀的pH为5.2，氢氧化铁完全沉淀的pH为3.7，所以调节pH在5.2，Fe2+和Al3+均以Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀状态存在，即滤渣的成分为：Fe（OH）3、Al（OH）3，
    故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；
    （3）CuS在pH≥0时完全沉淀，而MnS在pH≥7时完全沉淀，所以加入MnS是为了使其中Cu2+产生CuS沉淀除去，故搅拌目的是使MnS 与 Cu2+快速、充分反应，反应的离子方程式：MnS+Cu2+=Mn2++CuS↓，
    故答案为：使MnS与Cu2+快速、充分反应；MnS+Cu2+=Mn2++CuS↓；
    （4）生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，Mn2+和加入的HCO3-反应，产生CO2气体和MnCO3沉淀，反应的离子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O，
    故答案为：Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O；
    （5）MnCO3受热分解为MnO，MnO部分氧化为MnO2，产品中杂质有MnO，460.0 gMnCO3的物质的量为：
    460.0g
    115g/mol
    =4mol，受热产生4molMnO，设产生MnO2物质的量为xmol，即有xmolMnO氧化，剩余MnO为（4-x）mol，产物的总质量为：（4-x）mol×71g/mol+xmol×87g/mol=332g，解得x=3，则MnO2的质量分数=
    3mol×87g/mol
    322g
    ×100%=78.6%，
    故答案为：78.6%．
    点评：本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转变、常见离子的检验方法、难溶电解质的溶解平衡及离子方程式的书写，题目难度中等，解题关键是合理分析题中生成流程及表中离子完全沉淀时的数据的含义，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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    某芳香族化合物A在一定条件下能发生如图转化，部分产物已略去．F是形成温室气体的主要因素，F相对氢气的密度为22．请按要求回答下列问题：
    （1）F的电子式是
     
    ；B的结构式为
     
    ；
    （2）C的含氧官能团有羟基、
     
    、
     
    （写名称）；反应⑦的反应类型是
     
    ．
    （3）设计反应①、⑥的目的是
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：反应④：
     
    ；反应⑦：
     
    ．
    （5）A的结构简式是
     
    ．
    （6）己知有机物H比C的分子少一个CH2，且H具有如下性质：①一定条件下能发生水解反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有五个吸收峰④1mol H与足量的浓溴水反应质量增加158g写出符合上述列条件的有机物H的结构简式
     
    ．

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    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2常用于电子工业制造印刷电路板．某同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    （1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①
     
          ③
     

    （2）滤液①和滤液④合并后通入⑤的离子方程式是
     
    ．
    （3）实验室在配制FeCl3的溶液时，常向其中加入
     
    以抑制其水解．若把FeCl3溶液蒸干，最后得到的固体产物主要是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

    ①如图Ⅰ所示图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
     
    （选填“A”、“B”或“C”）；
    ②过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
     
    ．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式．固体B
     
    ；沉淀D
     
    ．
    （3）写出①、②反应的离子方程式：①
     
    ；②
     
    ．
    （4）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）．某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素．请回答下列问题．

    （1）试写出溶液B中的溶质是
     
    ；
    （2）请你按以下框图形式进一步完成由“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作），并写出相应反应的化学方程式（或离子反应方程式）
     
    ；

    （3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，可先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．
    ①判断到达滴定终点的现象是
     
    ；
    ②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是
     
    ．（列式计算）

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    用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是（部分夹持仪器省略）（　　）
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    B、打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊
    C、苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性
    D、③中发生反应的化学方程式是

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    明矾石热料是制取氢氧化铝和钾肥的重要原料，明矾石热料含有Al2（SO4）3、K2SO4和少量氧化铁杂质．实验步骤如下：

    （1）操作①为
     
    ．操作②的主要目的是
     
    ．
    （2）溶解步骤中，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）沉淀物的主要成分是
     
    ．
    （4）沉淀物加入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）无色溶液A中除K+、NH4+外，还有SO42-，检验溶液中存在SO42-的实验步骤是取少量无色溶液A于试管中
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-加入固体NaOH，电离平衡向
     
    反应方向移动，c（H+）
     
    ．

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