Question

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂常用于电子工业制造印刷电路板．某同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①

 

      ③

 

（2）滤液①和滤液④合并后通入⑤的离子方程式是

 

．
（3）实验室在配制FeCl₃的溶液时，常向其中加入

 

以抑制其水解．若把FeCl₃溶液蒸干，最后得到的固体产物主要是

 

．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验设计题

分析：腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，则滤液①为氯化亚铁，滤渣②为Fe和Cu，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加盐酸，过滤滤液④为氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁；
（1）分析流程结合物质性质和反应现象分析判断；
（2）滤液①和滤液④是氯化亚铁溶液，通入⑤为氯气反应生成氯化铁；
（3）FeCl₃水解显酸性，加酸抑制水解；FeCl₃溶液在加热时促进Fe³⁺的水解，水解后生成Fe（OH）₃．

解答： 解：腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，则滤液①为氯化亚铁，滤渣②为Fe和Cu，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加盐酸，则③为HCl，过滤滤液④为氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁；
（1）上述分析可知①为FeCl₂，③为HCl，故答案为：FeCl₂；HCl；
（2）滤液①和滤液④是氯化亚铁溶液，通入⑤为氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）FeCl₃水解显酸性，加酸抑制水解，所以实验室在配制FeCl₃的溶液时，常向其中加入盐酸以抑制其水解；FeCl₃溶液在加热时促进Fe³⁺的水解，水解后生成Fe（OH）₃和HCl，HCl挥发，加热蒸干，最终得到Fe（OH）₃，故答案为：盐酸；Fe（OH）₃．

点评：本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点，涉及铁及其化合物性质的分析等，把握发生的反应、反应现象、物质性质是解题关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．