Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的

3

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，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）

 

，可以验证该结论的是（填写编号）

 

；
A．比较这两种元素的常见单质的沸点    
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性    
D．比较这两种元素的气态氢化物的酸性
（2）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为

 

．
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

 

．
（4）在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol液态B₂A₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：

 

．
（5）A、B、C可形成一种18电子的分子，该分子可与盐酸反应生成一种盐．写出该盐的电子式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子半径最小，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，则E原子核外有3的电子层，最外层电子数为6，在E为S元素；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na元素；A、B、D、E这四种元素都能与C元素形成原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：A为氢，B为氮，C为氧，D为钠，E为硫，
（1）O和S两种元素相比较，非金属性较强的是O，同一主族中，原子序数越小，非金属性越强，可以利用与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性进行验证，不能利用其物理性质判断，水显中性，不能利用其氢化物的酸性比较，故答案为：氧；BC；
（2）H、N、O、S形成两种酸式盐（均由四种元素组成）为NaHSO₃、NaHSO₄，二者反应的离子方程式为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，故答案为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（3）H、O、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，则甲为HS^-，乙有10个电子，则乙为OH^-，甲与乙反应的离子方程式为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，
故答案为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（4）在火箭推进器中装有液态N₂H₄和液态H₂O₂，0.4mol液态N₂H₄和足量液态H₂O₂反应，生成气态N₂和气态H₂O，放出256.6kJ的热量，则1mol液态N₂H₄反应放出的热量为256.6kJ×

1mol

0.4mol

=641.5kJ，故该反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ?mol^-1，
故答案为：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ?mol^-1；
（5）H、N、O可形成一种18电子的分子为：NH₂OH，该分子可与盐酸反应生成一种盐：[NH₃OH]Cl，该盐的电子式为：，
故答案为：．

点评：本题考查元素化合物推断、常用化学用语、元素周期律、热化学方程式的书写等，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固利用，难度不大．