[题目]下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A. 标准状况下.1mol SiO2所占体积约为22.4LB. 相同质量的O2和O3含有相同数目的氧原子C. 常温下.11.2L CO2含有分子数为0.5NAD. 2.4g金属镁变成镁离子时失去电子的数目为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A. 标准状况下，1mol SiO2所占体积约为22.4L

B. 相同质量的O2和O3含有相同数目的氧原子

C. 常温下，11.2L CO2含有分子数为0.5NA

D. 2.4g金属镁变成镁离子时失去电子的数目为0.1NA

【答案】B

【解析】

A.标准状况下二氧化硅的状态不是气体；
B. 根据公式n = 及分子内的原子构成作答；
C. 常温，不是标准状况；
D. 镁为2价金属，根据镁的物质的量计算出失去的电子数。

A. 在标准状况下，SiO2为固体，不是气体，题中条件无法计算1mol SiO2所占体积，故A项错误；
B. 设质量均为1g，则O2的原子数为2NA = 16 NA，同理可知，O3的原子数为3NA = 16 NA，即相同质量的O2和O3含有相同数目的氧原子，故B项正确；

C. 常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算出CO2的物质的量，故C项错误；
D. 2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，变成镁离子失去0.2 mol电子，失去的电子数目为0.2 NA，故D项错误；
答案选B。

练习册系列答案

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【题目】用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。

（1）B中选用的试剂是____________，其作用是__________；C中选用的试剂的作用是_________

（2）D中反应的化学方程式是_______________________

（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题：

① 与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是________。

② 如果通入气体中混有SO2，能否看到相同的现象？ _________（填“能”、“不能”或者“”“不能确定”），用化学方程式进行解释: ______________________

③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是最后缺少一个____________装置，用化学方程式解释其原理__________________

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【题目】现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是

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C. 如③装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色 D. ④装置可用于实验室制取并收集少量SO2

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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤

B. 操作y是先将NH3通入饱和食盐水，再不断通入CO2

C. 沉淀主要成分为Mg(OH)2

D. 气体及滤液可用于制备纯碱

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【题目】镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列说法正确的是(　　)

A. NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B. 充电过程中OH－从阳极向阴极迁移

C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原

D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）CO2的电子式是，所含化学键的类型是。

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

①写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式。

②一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意）（填字母代号）。

a．逆反应速率先增大后减小

b．H2的转化率增大

c．CO2的体积百分含量减小

d．容器中c(H2)/c(CO2)的值减小

③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如右图所示。T1温度下，将6 molCO2和12 molH2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB 、KC三者之间的大小关系为。

（3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= 。

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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 饱和碳酸钠溶液中析出1.06g晶体，该晶体中含有2 NA个Na+

B. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

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C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA

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【题目】根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸	产生气泡	Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
B	向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振荡并静止	有机层出现紫红色	氧化性：Fe3+>I2
C	向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液	溶液中出现白色沉淀	非金属性：Cl>C>Si
D	将碳与浓硫酸共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液	溶液紫红色褪去	SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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