Question

8．现用质量分数为98%、密度为1.8g•mL^-1的浓H₂SO₄来配制250mL 0.40mol•L^-1稀硫酸
（1）求质量分数为98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度
（2）计算配制250mL 0.40mol•L^-1稀硫酸所需要浓硫酸的体积．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
（2）稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积．

解答 解：（1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，质量分数为98%、密度为1.8g•mL^-1的浓H₂SO₄的物质的量浓度=$\frac{1000×1.8×98%}{98}$mol/L=18mol/L，
答：质量分数为98%、密度为1.8g•mL^-1的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18mol/L；
（2）稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为$\frac{250mL×0.4mol/L}{18mol/L}$=5.6mL，
答：需要浓硫酸的体积为5.6mL．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．