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    下列各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y为除杂试剂，Z是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是(     )


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了检验氯乙烷中含氯元素，试从①～⑥各步实验操作中，必要的实验操作及合理的顺序是：①加热；②加入蒸馏水；③加入硝酸银溶液；④加入氢氧化钠溶液⑤加入氢氧化钠的醇溶液；⑥加入硝酸溶液。

    A．④①⑥③     B．②①③⑥    C．⑤①③⑥    D．①④③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：

    ①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是

    A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②

    B．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下 Ka(CH3COOH)= Kb(NH3.NH3)

    C．③与④中已电离的水分子的数目相等

    D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

    （1）b、c、d中第一电离能最大的是      （填元素符号），e的价层电子排布式为                                 。

    （2）a和上述元素中的一种元素形成的共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为          ；上述元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是               （填化学式）。

    （3）这些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的价层电子对数为3的酸是        ；酸根呈三角锥形结构的酸是               。（均填化学式）

    （4）e和c形成的一种离子化合物的晶体的晶胞结构（图1），则e的化合价为        。

    （5）这5种元素形成的一种阴阳离子数比为1：1的离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈狭长的八面体结构（图2）。该化合物中阴离子为        ，阳离子中存在的化学键类型有                。

    （6）根据e晶胞结构（图3），e晶胞中每个e原子周围距离最近的e原子数目为           。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是(    )

    A．分散系的分类： 

    B．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

    C．常温下甲基橙的变色范围：     

    D．CO2与NaOH溶液反应的产物：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验：

    黑色固体溶解过滤固体灼烧

    (1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是________________。

    (2)将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中的作用为____________。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式：______________________________。

    (3)验证步骤②的滤液中含有NH，下面是某一实验方案记录片段．请填写下列空白：

    实验过程：________________________________________________________。

    实验现象：有刺激性气味的气体产生。

    写出该实验中反应的离子方程式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（    ）

    A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－

    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－

    C．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取10g 硫酸铁溶于水配成100ml溶液，

    （1）该硫酸铁的物质的量浓度_______________    

    （2）Fe3+ 物质的量浓度_____________

    （3）取出该溶液20ml含SO42-物质的量为____________，然后稀释，使其硫酸铁物质的量浓度变为0.05mol/L，则应加水___________ml（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

    ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

    ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

    ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

    ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

    A．①②         B．①③            C．②④          D．③④

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