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    下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

    ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

    ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

    ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

    ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

    A．①②         B．①③            C．②④          D．③④


    【知识点】原子结构、元素周期律

    【答案解析】C   解析：①原子序数为15的元素是磷，最高化合价为＋5，故①错误；

    ②因为同周期左到右元素的金属性减弱非金属性增强，所以ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故②正确；③第二周期ⅣA族元素是碳，碳原子的核电荷数是6，中子数不一定为6，故③错误；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族正确

    故答案选C

    【思路点拨】本题考查原子结构和元素周期律，要知道同周期左到右元素的金属性减弱非金属性增强。能确定元素在周期表中的位置。


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    下列各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y为除杂试剂，Z是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是(     )

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    等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（    ）。

        A．甲、乙中都是铝过量        B．甲中铝过量：乙中碱过量

        C．甲中酸过量、乙中铝过量    D．甲中酸过量、乙中碱过量

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    硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（    ）。
    　　A．1:3　        B．2:3　　　　 　C．1:1　 　　　 D．4:3

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    下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是       

        ① = 0．3  ②= 0．9

        ③= 0．015      ④= 2．25

        A．①②         B．①③             C．③④         D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是(　　)

    A．原子半径：a>c>d>b          B．最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>a

    C．原子序数：a>d>b>c          D．单质的氧化性：a>b>d>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    V1ml、0.2 mol/L Na2SO4溶液和V2ml、0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，已知V1

    大于V2 ，则混合溶液中SO42－的物质的量浓度可能是      

    A. 0.23 mol/L      B.0.18 mol/L      C.0.26 mol/L      D.0.25 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是

    A．单质铯的熔点比单质锂的高          B．胶体的胶粒不能通过滤纸

    C．元素N的氢化物的沸点比元素P的氢化物的沸点低

    D．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

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    下列物质中，不属于合金的是（    ）。

        A．硬铝    B．黄铜    C．钢铁    D．水银

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