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    硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（    ）。
    　　A．1:3　        B．2:3　　　　 　C．1:1　 　　　 D．4:3


    A

    【解析】首先判断氧化产物是氮气，还原产物是二氧化硫。每生成1摩尔氮气需要失去6摩尔电子，每生成1摩尔二氧化硫需要得到2摩尔电子。根据得失电子相等的原理，氧化产物和还原产物的物质的量之比应为1:3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

    （1）b、c、d中第一电离能最大的是      （填元素符号），e的价层电子排布式为                                 。

    （2）a和上述元素中的一种元素形成的共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为          ；上述元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是               （填化学式）。

    （3）这些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的价层电子对数为3的酸是        ；酸根呈三角锥形结构的酸是               。（均填化学式）

    （4）e和c形成的一种离子化合物的晶体的晶胞结构（图1），则e的化合价为        。

    （5）这5种元素形成的一种阴阳离子数比为1：1的离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈狭长的八面体结构（图2）。该化合物中阴离子为        ，阳离子中存在的化学键类型有                。

    （6）根据e晶胞结构（图3），e晶胞中每个e原子周围距离最近的e原子数目为           。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取10g 硫酸铁溶于水配成100ml溶液，

    （1）该硫酸铁的物质的量浓度_______________    

    （2）Fe3+ 物质的量浓度_____________

    （3）取出该溶液20ml含SO42-物质的量为____________，然后稀释，使其硫酸铁物质的量浓度变为0.05mol/L，则应加水___________ml（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化过程属于氧化反应的是（    ）。

    A．HCl→H2   　　　　　　B．Mg→Mg2＋　　　　　　　　C．Cl－→AgCl 　　　　 D．CuO→Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有三个氧化还原反应：

    （1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

    （2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3

    （3）2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

    若某溶液中有Fe2+和I―共存，要除去I―而又不影响Fe2+和Cl―，可加入的试剂是（    ）。

    A．Cl2    B．FeCl3    C．KMnO4    D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    ________＋________→________＋________＋________＋H2O

    （2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

    （3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

    （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

    __________ ＋ __________ →

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

    ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

    ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

    ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

    ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

    A．①②         B．①③            C．②④          D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是一个化学过程的示意图。

      

    （1）图中乙池是        装置。

    （2）c（Pt）电极的名称是               。

    （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是                                。

    （4）乙池中反应的离子方程式为                                        。

    （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2        mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出0．64g某金属，则丙中的某盐溶液可能是        （填序号） 

    A． MgSO4    B．CuSO4    C．NaCL     D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序
    　　①I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
    　　②2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 　

    　③2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + I2 + 2HCl
    　　A． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 　　B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I- 　　
    　　C． Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 　　 D． SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl-

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