Question

下图是一个化学过程的示意图。

  

（1）图中乙池是        装置。

（2）c（Pt）电极的名称是               。

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是                                。

（4）乙池中反应的离子方程式为                                        。

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2        mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出0．64g某金属，则丙中的某盐溶液可能是        （填序号） 

A． MgSO4    B．CuSO4    C．NaCL     D．AgNO3

Answer 1

【知识点】原电池、电解池原理

【答案解析】1）电解池　(1分) （2）   阳极(1分)

（3）CH3OH+8OH－－6 e－    CO32－ +6H2O(2分)

（4）4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+    

（5）280 (2分)   B、D

  解析：（1）甲池是甲醇燃料电池，则乙池和丙池为电解池；c中（Pt）电极与电池的正极相连为阳极；（3）通入CH3OH的电极发生失电子的氧化反应，产物CO2被KOH溶液吸收：CH3OH+8OH－－6 e－    CO32－ +6H2O；（4）乙池中电极为惰性电极，电解AgNO3溶液，反应的离子方程式为4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，即析出5．40g银，根据电子守恒，甲池中理论上消耗O2的体积为：5.4÷108×1÷4×22.4=0.28(L)=280mL；丙池某电极析出金属，排除AC,结合析出0．64g金属,转移电子也是5.4÷108=0.05mol,则丙中的某盐溶液可能是CuSO4 或AgNO3,只是金属完全析出后,又接着发生电解水的反应.

【思路点拨】本题考查原电池、电解池原理，进行计算时应用电子守恒可以将各个装置联系起来。