Question

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是(　　)

A．原子半径：a>c>d>b          B．最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>a

C．原子序数：a>d>b>c          D．单质的氧化性：a>b>d>c

Answer 1

【知识点】元素周期律

【答案解析】B  解析：根据a的原子结构示意图判断，x=2，所以a为硅，再利用b与c形成化合物的电子式得到B为Na、c为N，由c、d同主族得d为P，  A、原子半径：Na>Si>P>N，故A错误；B、最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，故B正确；C、原子序数：P>Si>Na>N ，故C错误；D、单质的氧化性：N2>P>Si>Na，故D错误；

故答案选B

【思路点拨】本题考查元素周期律，属于易错点，也是考试的常考点。