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    现有三个氧化还原反应：

    （1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

    （2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3

    （3）2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

    若某溶液中有Fe2+和I―共存，要除去I―而又不影响Fe2+和Cl―，可加入的试剂是（    ）。

    A．Cl2    B．FeCl3    C．KMnO4    D．HCl


    B

    【解析】由氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞Fe3+，而Cl2能把Fe2+氧化，HCl不能把I―氧化，KMnO4能把Fe2+、I―、Cl―都氧化，所以选择FeCl3。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列结论错误的是

    A、完全电解2molH2O断裂的σ键键数为4NA

    B、标准状况下，11.2LCO2中含有的π键键数为2 NA

    C、60gSiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA

    D、12g金刚石中含有C—C键键数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，有关这种萃取剂应具备的性质和说法正确的是（ )

    A．难溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．难溶于水，且必须比水密度小

    C．萃取剂可以选择酒精

    D．难溶于水，且碘在此萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（    ）。

        A．甲、乙中都是铝过量        B．甲中铝过量：乙中碱过量

        C．甲中酸过量、乙中铝过量    D．甲中酸过量、乙中碱过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（    ）。

        A．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

        B．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

        C．MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

        D．NaOH+HCl==NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（    ）。
    　　A．1:3　        B．2:3　　　　 　C．1:1　 　　　 D．4:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是       

        ① = 0．3  ②= 0．9

        ③= 0．015      ④= 2．25

        A．①②         B．①③             C．③④         D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    V1ml、0.2 mol/L Na2SO4溶液和V2ml、0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，已知V1

    大于V2 ，则混合溶液中SO42－的物质的量浓度可能是      

    A. 0.23 mol/L      B.0.18 mol/L      C.0.26 mol/L      D.0.25 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中

    A．一定溶有CO32－    B．一定溶有Ag+

        C．一定溶有SO42－    D．可能溶有SO42－，也可能溶有Ag+

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