设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列结论错误的是
A、完全电解2molH2O断裂的σ键键数为4NA
B、标准状况下，11.2LCO2中含有的π键键数为2 NA
C、60gSiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA
D、12g金刚石中含有C—C键键数为2NA
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
0.25 mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（ ）
A．32 g·mol―1 B．64 g·mol―1 C．32 D．64
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关摩尔的使用正确的是（ ）
| A．1mol O的质量为16g·mol－1 |
| B．0.5mol He约含有6.02×1023个电子 |
| C．2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子 |
| D．每摩尔物质均含有6.02×1023个原子 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：
①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是
A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②
B．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下 Ka(CH3COOH)= Kb(NH3.NH3)
C．③与④中已电离的水分子的数目相等
D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
元素的性质呈周期性变化的根本原因是
A、原子半径呈周期性变化
B、元素的化合价呈周期性变化
C、第一电离能呈周期性变化
D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子排布式为 。
（2）a和上述元素中的一种元素形成的共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；上述元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥形结构的酸是 。（均填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体的晶胞结构（图1），则e的化合价为 。
（5）这5种元素形成的一种阴阳离子数比为1：1的离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈狭长的八面体结构（图2）。该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 。
（6）根据e晶胞结构（图3），e晶胞中每个e原子周围距离最近的e原子数目为 。
 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是( )
A．分散系的分类： 
B．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：
C．常温下甲基橙的变色范围： 
D．CO2与NaOH溶液反应的产物：
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－
C．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
现有三个氧化还原反应：
（1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3
（3）2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I―共存，要除去I―而又不影响Fe2+和Cl―，可加入的试剂是（ ）。
A．Cl2 B．FeCl3 C．KMnO4 D．HCl
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
